人教版高三化学 第十章《电离平衡》高三复习教案（三）盐类水解6页

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第十章《电离平衡》高三复习教案（三）
【复习内容】
盐类的水解和盐类水解知识的应用。
【教学目标】
理解盐类水解的实质；能掌握盐类水解的规律，并能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性；
掌握影响盐类水解的因素及盐类水解知识的应用。
【知识讲解】
一、盐类水解的实质
盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的 H+或 OH－生成难电离的分子或离子， 从
而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。
判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。
二、盐类水解的类型和规律
判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强
弱。
1．盐类水解的类型
盐的类型 是否水解 常 见 能 水 解 的 离 子 溶液 PH 值
强碱弱酸盐 水解
一价：CH3COO-、HS-、A O2-、C O-、HCO-3
二价：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-
三价：PO43-、ASO43-
PＨ > 7
强酸弱碱盐 水解
一价：NH4+、Ag+
二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+
三价：A 3+、Fe3+
PＨ< 7> 强酸强碱盐 不水解 PＨ= 7
2．水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都
水解，多元弱酸根离子分步水解。
3．溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸
式根离子电离和水解相对强弱来决定。
（1）盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。如相同物质
的量浓度的 CH3COONa 和 Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故 Na2CO3溶液 PH 值，大于
CH3COONa 溶液。以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的 PH 值，或据 盐溶
液的 PH 值大小，判断其对应酸的相对强弱。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故
相同物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比 NaHCO3强。
（3）弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：①
若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如 NaHSO3、NaH2PO4等。②若电离程度小于水解
程度溶液呈碱性，如 NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。
4．盐类水解离子方程式的书写
l l
l

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(1)一般地说，盐类水解程度不大，应该用“ ”表示，水解平衡时一般不会产生
沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。
如 Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2O HCO3－+OH－、
HCO3－+H2O H2CO3+OH－，不能写成：CO32－+H2O H2CO3+OH－
例 1、用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1mo /L 溶液，在室温下前两
种溶液的 0PH=7，第三种溶液的 PH>7，最后一种溶液 PH<7> (A) (B) (C) (D)
碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH 酸性 HC>HD HC>HD HC 解析：根据水解规律，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，强
碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸弱碱盐，可能呈中性、酸性也能呈碱性。根据题意：AOH 为强
碱，BOH 为弱碱；HC 为强酸，HD 为弱酸。故答案为(A) 。
三、影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：
1．温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
2．浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
3．溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱
性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
例 2、FeC 3 水解离子方程式如下：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H++Q 请填写下表不同
条件下对 FeC 3水解平衡的影响：
条 件 移动方向 H+数 PＨ Fe3+ 水解度 现 象
升温 向右 增加 增大 增大 颜色加深（黄→...