人教版高三化学 第三章《物质的量》复习学案（三）3页

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高三《物质的量》复习学案（三）
§3．物质的量浓度
【知识点疏理】
1．物质的量浓度的定义及数学表达式 （★★★★）
2．物质的量溶液的配制方法及误差分析（★★★）
3．应用物质的量浓度进行计算的常见方法（★★★★）
4．物质的量浓度和质量分数的换算（★★★★★）
5．物质的量溶液中溶质的微粒数（★★★★）
（★号分别表示知识点掌握的级别，依次为识记、理解、应用、综合、探究）
【导学】
1．溶质的质量分数、物质的量浓度的联系和区别
2．配制溶液时的混合规律
（1） 一定量溶剂（或溶液）里溶解溶质的质量不超过定温下的极限值。
（2） 可溶性氧化物溶于水，溶质是跟水反应后的生成物；结晶水合物溶于水，溶质是
无水物部分。
（3） 互不反应的两溶液混合后，溶液总质量不变，溶质的总质量和总物质的量不变，
而体积一般不等于二者之和；密度发生变化。
3．溶液中微粒的守恒关系
4．与物质的量浓度相关的基本运算思路（领悟正确的学习方法）
立足点：C = n / V，以不变应万变，在此基础上展开。
如 98 年高考题：
将标准状况下 aLHCl(g)溶于 100g 水中，得到的盐酸的密度为 b g·cm-3,则该盐酸的物质
的量浓度是
A. mol·L－ B. mol·L－
C. mol·L－ D. mol·L－

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思考（1）已知溶液质量分数（B%），如何求物质的量浓度（C）？（密度ρ和某物质的
摩尔质量 M 已知）
思考（2）已知溶解度（S），如何求物质的量浓度（C）？（密度ρ和某物质的摩尔质量
M 已知，溶液饱和）
5．物质的浓度溶液的配制
（1） 操作步骤：计算、称量、溶解、注入、洗涤、定容、摇匀、装瓶、标签。
（2） 使用仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。
（3） 误差分析：
（4） 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度 NaOH 溶液为例，请同学们
将 C 的结果填入表中）
引起误差的操作 m V C
称取时间过长或用滤纸称放 减小 —
向容量瓶注液时少量流出 减小 —
未洗净烧杯或玻璃棒 减小 —
未冷却至室温而注入定容 — 减小
定容时加水过量用吸管吸出 减小 —
定容时仰视标线 — 减小
定容时俯视标线 — 增大
定容摇匀后液面下降又加水 — 增大
定容摇匀后，液面下降 — —
【例题分析】
例 1．100mL0.30mol·L－Na2SO4溶液和 50mL0.20mol·L－Al2(SO4)3溶液混和后,溶液中 SO42
－离子的物质的量浓度是（ ）
A.0.20mol·L－ B.0.25 mol·L－ C.0.40 mol·L－ D.0.50 mol·L－
例 2．有体积相同的两分营养溶液,其配方如下：

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则两分营养溶液
A.完全相同 B.完全不同 C.仅[H+]相同 D.仅[Cl－]相同
【课后练习】
1．若 20g 密度为 d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有 1gCa2+,则 NO3－离子的物质的量浓度是（ ）
A. mol·L－ B. mol·L－ C.2.5dmol·L－ D.1.25dmol·L－
2．某溶液经分析,其中只含有 Na+、K+、Ca2+、Cl－、NO3－，已知其中 Na+、K+、Ca2+、
NO3－的浓度均为 0.1mol·L－, 则 Cl－的浓度为 （ ）
A. 0.1 mol·L－ B. 0.2 mol·L－ C.0.3 mol·L－ D.0.4 mol·L－
3．0.4mol·L－含金属阳离子 Mn+的溶液 10mL,恰好将 60mL0.1mol·L－ 稀硫酸中的 SO42－完
全沉淀,则其 n 值为 （ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
4．下列溶液中的[NH4+]与 50mL0.1mol·L－NH4Cl 溶液中的[NH4+]相等的是 （ ）
A.150mL0.1mol·L－醋酸铵溶液 B.75mL0.05mol·L－硫酸铵溶液
C.150mL0.1mol·L－硝酸铵溶液 D.75mL0.033mol·L－磷酸铵溶液
5．在 Cmol·L－的 CH3COOH 溶液中,下列浓度关系绝对正确的是
A.[CH3COOH...