人教版高三化学 第三章《物质的量》复习学案（二）5页

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高三《物质的量》复习学案（二）
§2．气体摩尔体积
【知识点疏理】
1．气体摩尔体积及其使用范围 （★★★★）
2．阿伏加德罗定律及其有关推论（★★★★）
3．有关气体摩尔体积的计算（★★★★）
（★号分别表示知识点掌握的级别，依次为识记、理解、应用、综合、探究）
【导学】
1．气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较：
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
研究对象 气体 气体
温度压强 0℃ 1atm 同温同压
微粒的量 1mol 相同数目分子
气体体积 都约为 22.4L 体积相同
2．阿伏加德罗定律及其有关推论：
（1）阿伏加德罗定律：温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
（2）阿伏加德罗定律的推论：
①同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比
②同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比
③同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比
④同温同容时，气体压强与气体的物质的量成正比
（一）决定气体体积的因素
1．从微观角度来看，影响物质体积的因素有哪些？
①_____________________②____________________③___________________
三个因素对固体、液体、气体体积的影响情况
2．一定物质的量的液体、固体体积大小______主要决定于_________________，而温度、
压强对其体积大小_________________________________________
3．一定物质的量气体体积大小________主要决定于_______________，因为通常情况下，

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分子间的平均距离是分子直径的_______倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和
压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，
任何气体分子间的平均距离相等。
归纳：
（二）气体摩尔体积_____________________________________.
在标准状况下（同温同压，只是在 0℃，1.01×105Pa），1 摩（等物质的量）的任何气体
（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积都____________。
（三）阿佛加德罗定律——同温同压，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子即
V1=V2，则 n1=n2。下列关系可从定义入手来理解，也可用气态方程 PV=nRT 来理解下列关系：
1．同温同压任何气体体积比等于其物质的量比: _____________________
2．同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量（式量）之比: _______________
3．同温同压等质量的任何气体，密度之比等于其物质的量（体积）的反比_____
4．同温同体积的任何气体，压强之比一定等于其物质的量之比___________
【讲练】
1．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是一定的温度和压强下 （ ）
A．气体的体积只随分子数的多少而变化
B．不同气体分子的大小几乎相等
C．不同气体分子间平均距离几乎相等，且分子的大小忽略不计
D．不同气体的摩尔质量不相同
2．在标准状况下，mg 气体 A 与 ng 气体 B 的分子数相同，下列说法下正确的是 （ ）
A.气体 A 与 B 的相对分子质量之比是 m∶n
B.相同质量的气体 A 与 B 的分子数之比是 n∶m
C.同温同压下气体 A 与 B 的密度之比为 n∶m
D.相同状况下，同体积气体 A 与 B 的质量比为 n∶m
3.标准状况下,13g 某气体的分子数与 14g 一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为 （ ）
A.11.6g/L B.1.16g/L C.12.5g/L D.1.25g/L
4.在反应 X+2Y＝R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22∶9，当 1.6gX 与 Y 完全反应
后，生成 4.4 克 R，则在此反应中 Y 和 M 的质量比为： （ ）
A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9
5．有一个储气瓶，装满 O2 为 516g，装满 Cl2 为 533.5g(均在标况下测定则储气瓶容积为
__________，如相同条件下装满 H2其质量为______________

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6．在一定温度和压强下，1 体积 X2(气)和 3 体积 Y2(气)恰好完全反应生成 2 体积 C(气)，则 C
的化学式为：___________，
推断理由：____________________ _______________
7．在 10℃下测定，求原混合气中...