人教版高二化学 第三节元素周期表复习教案4页

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第三节 元素周期表
一、元素周期表的结构
3 个短周期 （1、2、3 周期）
周期（7 个） 3 个长周期 （4、5、6 周期）
1 个不完全周期（7 周期）
元素周期表 主族（7 个） IA~VIIA
副族（7 个） IB~VIIB
族（16 个） VIII 族（1 个） 8、9、10 三个纵行
零族 （1 个） 最右边一个纵行（惰性气体元素）
归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。
四、元素周期表与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数
*|最高正价数|+|负价数|=8
元素周期表结构的记忆方法如下：
横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零再一遍；
竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；镧
锕各十五，均属ⅢB 族；构位性一体，相互可推断。
二、元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律
项 目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
价电子数
（最外层电子数）
由 1 逐渐增到 7 相同
主要化合价
最高正价由 +1→+7
  负价由 －4→－１
最高正价相同
原子半径 逐渐减小（惰性气体除外） 逐渐增大
金属性与非金属性
金属性减弱
非金属性增强
金属性增强
非金属性减弱
最高价氧化物对应水
化物的酸碱性
碱性减弱
酸性增强
碱性增强
酸性减弱
非金属的气态氢
化物
生成由难到易
稳定性由弱到强
生成由易到难
稳定性由强到弱
得失电子能力
失电子由 大→小
得电子由 小→大
得电子由 大→小
失电子由 小→大

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三、元素周期表的应用
1．元素周期表的应用
2．预测元素的性质（由递变规律推测）
常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发
现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在
族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。
3 按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂
等)。
4．启发人们在一定区域内寻找新物质。
四、注意点
1．判断元素金属性强弱。
a、单质跟水或酸反应置换氢的氢的难易，易则强。
b、最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性强则强。
c、置换反应，强换弱。
2．判断元素非金属性的强弱。
a、跟随氢气形成气态氢化物的难易，易则强。
b、氢化物的稳定性，稳则强。
c、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性强则强。
d、置换反应，强换弱。
3．核素和同位素区别
(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如
1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。
(2)同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 160、17O、180
是氧元素的三种核素，互为同位素。
(3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。
(4)同位素的特点
①同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了 110 种元素，但发现了核素远多
于 110 种。
②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。
③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。
④17O 是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180 是氧元素的三种核素，互为同位
素。
⑤同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及
其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
规律：
不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关；变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态
有关，价态越低其对应水化物的酸性越弱，碱性越强。例如：
HCl0 ...