人教版高三化学 第七章《硅和硅酸盐工业》学案(二)3页

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高三化学复习学案
——《第七章硅和硅酸盐工业》复习
第二讲.硅、二氧化硅，硅酸盐工业等
六、硅
1．结构：与金刚石相似，硬度和熔沸点 于金刚石,原因_______________
2．物性
3．存在：自然界(有?无?) 游离态硅，化合态硅几乎全部以 或 形
式存在。
4．化性：性质较稳定
  ⑴常温下：仅与 、 、 等反应，反应式为 、
、
⑵加热时: Si+O2— Si+Cl2 ─
Si+FeO ─ Si+H2 ─
5．制备___________________________
粗硅的提纯__________________________,___________________________
七、二氧化硅           O O O
1．结构： Si:O=1:2 -O-Si-O-Si-O-Si-
化学式: SiO2 O O O
空间构型 -O-Si-O-Si-O-Si-
键角 O O O
-O-Si-O-Si-O-Si-
 
2．物性：坚硬难熔，自然界中二氧化硅晶型的有 ，无定型的有 。
3．化性
  ⑴酸性氧化物
SiO2+H2O —
SiO2+ CaO—
2NaOH+SiO2— (盛放 NaOH 溶液的试剂瓶必须用 存放)
⑵其它反应
生产玻璃：
腐蚀玻璃：
八、硅酸 
原硅酸： 硅酸
1．制法：

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1mlNa2SiO3
硅酸胶体的制备: 10ml1mol/lHCl 得到（ )
用力振荡
反应式为
2．性质:原硅酸为 色 体，硅酸为 色 体，它们均 溶于水, 且
失水。H2CO3、H2SiO3、H4SiO4 相对稳定性为 。
九、硅酸盐
1．定义： 、 、 所对应的盐统称硅酸盐。
2．组成的书写方式：高岭石：盐的形式_____________氧化物形式____________
  （注：以氧化物形式表示一般顺序为：金属氧化物·二氧化硅·水）
3．Na2SiO3 : ___溶于水,水溶液称_______,不燃烧,也不受腐蚀，作 、
、 用
水解:
在空气中变质: （说明 结论）
4．硅酸盐工业：以含硅物质为原料，经加热制成硅酸盐产品的工业(选 P8)
普 通 玻 璃 普 通 水 泥
原 料
产品组成
原 理
主要反应
回转窑 石膏
流程:原料→生料 ──→ 熟料 ──→水泥
煅烧 研细
性 质
其 它
硼酸盐玻璃、铅玻璃
有色玻璃、钢花玻璃
混凝土---水泥、砂子、碎石、水
[知识训练]
1．用高岭土(主要成分是 Al2O3·2SiO 2·2H 2O 并含有少量 CuO、Fe2O3)研制新型净水
剂(铝的化合物)。其实验步骤如下:将土样和纯碱混匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过
滤,弃去残渣。滤液用盐酸酸化,经过滤,分别得到沉淀和溶液,溶液即为净水剂。
(1)写出熔融时主要成分与纯碱的反应方程式(Al2O3 与纯碱的反应和 SiO2 与
纯碱的反应相似):________________________、____________________。
(2)最后的沉淀物是_______;生成该沉淀的离子方程式是_______________。
(3)实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩锅,本实验在熔融土样时,
应选用_______坩埚。
2．第ⅣA 族元素中 C、Si、Ge、Sn 的+4 价化合物是稳定的，而铅的+2 价化合物是
稳定的。Ge 是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业上。它可从煤燃烧的烟道
灰中提取。其过程如下：烟道灰(含 GeO2) 锗的氯化物 锗酸
)1(
,  → 蒸馏盐酸
)2(
→水解
)3(
→加热

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纯净的锗的氧化物 锗。
写出⑴、⑵、⑷步反应的化学方程式。
)4(
 → 氢气流中加热