人教版高三化学 第六章《氧族元素》学案（一）5页

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高三化学氧族复习学案（一）
【教学内容】
氧族元素
【教学目标】
氧族元素简介（B），O3、H2O2
【知识讲解】
一、氧族元素
在下表中填出 IA．VA．IVA 的元素符号
1．氧、硫、硒、碲物理性质的递变.
随核电荷数的递增，它们的单质状态：
由____________→____________；颜色：____________（碲银白色）；
密度：____________（同状态时）；
熔沸点：____________
导电性：液氧、固态硫____________，硒是____________，而碲____________导电.
2．从原子结构角度解释：随核电荷数的增加氧、硫、碲等元素的非金属性逐渐减弱，金属
性逐渐增强.随核电荷的增加氧、硫、硒、碲的单质的氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强
主要化合价：______________________
3．用 R 代表硫、硒、碲试写出下列物质的通式：
氢化物____________氧化物____________，____________
氧化物的水化物___________ ，____________
4．二氧化物(RO2)亦称为____________（除 O 外），具有酸性氧化物的性质。

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能与水化合成酸：________________________
能与碱性氧化物化合成盐：________________________；
能与碱反应：________________________
因此表现氧化性：________________________，
主要表现还原性： ____________________________________，
能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
亚某酸(H2RO3)均具有不能稳定性 H2RO3RO2+H2O，
水溶液均具有酸的通性：
H2RO3 _ ___________ ， Na2O+H2RO3=____________ ，
H2RO3+2NaOH=____________，Na2CO3+H2RO3=________________________
亚某酸(H2RO3)中 R 元素化合价为+4 价具有一定氧化性与其对应的氢化物(H2R)能发生
氧化还原反应：2H2R+H2RO3=________________________
能使溴水褪色能使酸性 KMnO4溶液褪色.
Br2+H2RO3+H2O=________________________，说明 H2RO3具有还原性
二、臭氧
物理性质
颜色：气态_________________；液态__________________；固态___________________
化学性质
臭氧层的破坏：
三、过氧化氢
结构式：_______________________
物理性质和用途
化学性质
[课堂练习]
1．1995 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯

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烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2可在紫外光作用下产生 Cl 原子，对臭氧会
产生长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包
括下列三个化学方程式。请补充化学方程式 （ ）
①CF2Cl2＋hν==Cl＋CF2Cl
② O3+Cl=O2+ClO
③O＋ClO==Cl＋O2
写出以上②、③反应的净结果
上述反应过程中，Cl 是
A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂
2．（1）城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消
毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的
（2）臭氧是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能
使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是
；反应中氧化产物是 还原产物是
3．1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。
O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结
构如右图：呈 V 型，键角 116.5o。三个原子以一个 O 原子为中
心，
与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供
2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）
——三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是
（2）下列物质的分子与 O3分子的结构最相似的是
A．H2O B．CO2...