人教版高二化学第六章《氧族元素》学案（四）5页

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《硫酸》复习课学案
【学习目标】
1．掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；
2．掌握稀硫酸的化学性质；
3．掌握硫酸根离子的检验方法；
4．掌握硫酸工业的化学反应原理；
5．了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。
【学习重点】
1．浓硫酸的三大特性；
2．稀硫酸的化学性质；
3．硫酸工业的主要反应原理。
【知识要点】
一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）
1．跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色。
2．跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—
3．跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—
4．跟碱反应：NaOH+H2SO4—
Cu(OH)2+H2SO4—
Ba(OH)2+H2SO4—
5．跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—
BaCl2 + H2SO4—
〖针对性训练〗
1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的 Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，
充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为 。
2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去
铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。
二、浓硫酸的性质
1．物理性质： 色油状 挥发（沸点 338℃）液体，密度大（质量分数为 98%的浓硫酸
密度为 1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大
量的热 . 。稀释浓硫酸应把 ______ 沿 ______ 注入 _______ 中 , 并 ___________ 以防
_______________。
〖针对性训练〗
1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？
2、质量分数为 3p%的 X 溶液与 p%的 X 溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于
2p%。则 X 可能是下列物质中的（ ）
A．氨水 B．硫酸溶液 C．乙醇溶液 D．氢氧化钠溶液

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2．化学性质：
（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）
Cu+H2SO4(浓) ─ （可体现浓硫酸的 性和 性）
C+H2SO4 (浓) ─
H2S+H2SO4(浓) ─
FeS+H2SO4(浓) ─
〖针对性训练〗
1、足量的锌和下列酸反应，产生 H2的物质的量最多的是（ ）
A．10mL 18.4mol/L 硫酸 B．30mL 3mol/L 盐酸
C．30mL 2mol/L 硫酸 D．30mL 5mol/L 硝酸
2、（1）向 50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）
A．等于 0.9mol B．大于 0.45mol，小于 0.9mol
C．等于 0.45mol D．小于 0.45mol
（2）若将 64g 铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为 。
（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和_____
性气体。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）
（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按 2:1 原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催
化剂和脱水剂）
注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。
〖针对性训练〗
1、现有 O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等气体，其中
不可用浓硫酸干燥的有 。
2、浓硫酸使石蕊试纸先变 色，后变 色。
3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先 ，再 ，最后
再涂上 溶液。
三、硫酸的工业制法──接触法
1、生产过程:
三阶段 SO2制取和净化 SO2转化为 SO3 SO3吸收和 H2SO4的生成
三方程
三设备
有
关
原
理
矿石粉碎,以增大__
____________________
______________

逆流原理(热交换器中：管
___ ___气体__,管_____气
体 __)目的 :冷气预热至
_____℃以上...