人教版高二化学 第六章《氧族元素》学案（二）5页

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氧族元素复习学案（二）
【学习目标】
1．二氧化硫物物理性质和用途(教学要求：A)
2．二氧化硫的化学性质(教学要求：C)
3．氧化硫对空气的污染和防止污染的有关知识(教学要求：A)
4．增强环保意识。
【学习重点】二氧化硫的化学性质
【知识要点】
一、二氧化硫的物理性质
二氧化硫是一种 色、有 气味的有毒气体。它的密度比空气 ，
液化（沸点是－10℃，较 ）， 溶于水（常温常压下 1 体积水大约能溶解 40 体积的二
氧化硫）。
思考：
1、中学阶段常见气体中易液化的气体有 。
2、常温常压下，Cl2、NH3、SO2、O2在水中的溶解性由强到弱的顺序为 。
二、二氧化硫的化学性质
1．具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）
（1）与水反应
SO2+H2O─
（2）与碱性氧化物反应
SO2+Na2O─
（3）与碱反应
SO2（少量）+NaOH─
SO2（过量）+NaOH─
SO2+Ca(OH)2─
思考：能使澄清石灰水变浑的气体一定为 CO2 吗？
2．还原性
SO2+O2—
SO2+X2+H2O─
SO2+Na2O2─
SO2 能被 KMnO4、HNO3、Fe3+等多种氧化剂氧化， （“能”或“不能”）用浓
硫酸干燥， （“能”或“不能”）用碱石灰干燥。
3．漂白性

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针对性训练：
【SO2 还原性】
1．下列反应中，SO2 起还原剂作用的是 （ ）
A．SO2+2NaOH=Na2SO3 B、SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3
C．SO2+NO2=SO3+NO D、5SO2+2H2O+2MnO4－=5SO42-+4H++2Mn2+
2．下列五种有色溶液与 SO2 作用，均能褪色。其实质相同的是 （ ）
①品红溶液 ②酸性 KMnO4 溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的 NaOH 溶液 ⑤淀粉碘溶液
A、①④ B、①②③ C、②③⑤ D、②③
【SO2 漂白性】
1．设计了一个简便的实验,说明某漂白后的溶液是 Cl2 漂白，还是 SO2 漂白?
注：SO2 不能漂白酸碱指示剂的颜色。
2．湿润的 Cl2 有漂白作用，如在 SO2 中通入等物质的量的 Cl2，
SO2 的漂白效果会更好吗？
3．在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢
复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的
原因是：________________________。
【酸酐、水溶性】
将标准状况下1.12LSO2气体通入200mL 0.1mol·L-1的苛性钠溶液中，气体被完全吸收无任
何气体逸出。若再向该溶液中滴入另一种NaOH溶液，当滴加到5mL时，测得溶液中只有一
种溶质，求所加NaOH溶液的物质的量的浓度。
三、二氧化硫的污染
1．来源：空气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、
磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。
2．危害：污染大气而影响人体健康、形成酸雨（PH 小于 5.6）
3．防治：减少污染物的排放，尾气的吸收，多种植柳杉、洋槐等。
四、SO2 制取
①工业制法
硫燃烧：____________________________________
煅烧硫铁矿：________________________________
②实验制法
原理：___________________________________
通 SO2
品红溶液
加热
现象_____ 现象_____
实验说明 SO2 _________
__________________

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装置、收集：
检验是否收满：
尾气吸收
【巩固练习】
1．下列实验能说明 SO2 具有漂白作用的是 （ ）
A．SO2 气体能使溴水褪色 B．SO2 气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．SO2 气体能使品红溶液褪色 D．SO2 气体能使黄色的草帽辫变白色
2．向氯化钡溶液中通入 SO2，溶液仍澄清。若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，
另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入 SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由
此得出下列结论合理的是 （ ）
A．氯化钡有两性 B．两支试管中的白色沉淀...