人教版高二化学 第二节元素周期律学案2页

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第二节 元素周期律学案
基础知识归纳
一、元素性质呈周期性变化
以第三周期为例说明
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号
原子的最外电
子层数
原子半径 ______ _________
主要正价
主要负价
最高价氧化物
对应的水化物
NaOH
强碱
Mg(OH)
2
中强碱
Al(OH)3
两性
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强酸
金属单质与水
反应的情况
剧烈
反应
缓慢
反应
难以
反应
非金属单质与
H2反应的条件
高温 较高
温度
需加热 光 照 或
点燃
结论
随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。[核外电子层数相同的原
子，随原子序数的递增、最外层电子数由_____递增到________]。
随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。[核外电子层数相同的原子，
随原子序数的递增、原子半径递_________（稀有气体突增）]。
[主要化合价：正价__________→________；负价______→_______，稀有气体为零价]。
[1] 元素周期律：
说明：
1、
2、
3、
例题 下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是：
A、Na、 Mg、 Al B、Cl、 S、 P C、Be、N、 F D、Cl、 Br、 I
二、 几种量的关系
(1)最外层电子数=最高正化合价
(2)|最低负化合价|+最高正化合价=8
( )→

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例 2、元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n－2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价
为多少？
三、两性氧化物和两性氢氧化物
(1)两性氧化物： 。
例：_____________
写出其分别跟盐酸、氢氧化钠反应的方程式


(2)两性氢氧化物： 的氢氧化物。

四、微粒半径大小比较中的规律
(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右_________(稀有气体元素除外)
如：
(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大
如：
(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加
而减小。

可归纳为：核外电子排布相同，
(4)核电荷数相同(即同种元素)形成的微粒半径大小为
阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的微粒半径越小，
如
(5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。
如：