人教版高三化学 第八章氮族知识总结（五）8页

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第八章 氮族知识总结（五）
教学内容
1．归纳氮元素、磷元素及其化合物间的转化.
2．几种重要物质的制取、检验及比较
3．掌握四种主要规律的应用
规律、重点剖析及典型例析
(一)掌握知识网络
1．氮元素及其化合物间的转化
(二)用比较法区分相关物质
1．比较白磷和红磷
白(黄)磷 红(赤)磷
组 成 P4 Px(x＞4)
结 构
结构更复杂
颜 色 淡黄 暗红
状 态 蜡状、质脆、固体 粉末状固体
气 味 大蒜般的臭味 无臭
水溶性 不溶 不溶
CS2中溶解性 易溶 不溶
着火点 40℃(易自燃) 240℃
毒 性 剧毒 无毒
用 途
用于制高纯度 H3PO4、
制烟幕弹和燃烧弹
用于制农药及
安全火柴
相互转变
△
△
H2
O
纯 O2、点燃
H2
O2
放电
O
2
H2
O
O2、H2O
Cu、△
Cu
O2、Pt.
浓
稀
Cu、△
NaNO2 NaNO3 CuO
NaOH N2O4
浓 H2SO4 NaOH
Mg
HClHCl
OH－
△ 、
Ca(OH)2
H2O
△
NH4Cl Mg3N2
NH3·H2O NH3 N2 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2

P
P P
P
白磷 红磷
260℃
416℃升华、冷凝
均要隔绝空气

- 2 -
保 存 水封密闭 密 封

2．NO、NO2、N2O4的性质及转化
NO NO2 N2O4
颜色 无色 红棕色 无色
毒性 有 有 有
水溶性 难 易且反应 随 NO2与 H2O 反应，平
衡不断移动
与 O2是否共
存
否 能 能
相互转化
(三)抓住典型物质的结构、性质、用途、制取等内在关系
1．氮气

物 性
难溶于水
熔沸点很低 N2
无色无气味
气体


2．氨的结构和性质
分子式 电子式 结构式
表示式
H H H
特点 －3 价为 N 最低价 有孤对电子 极性分子(三角锥形)
性质 有还原性 与 H＋等形成配位键 极易溶于水(1:700)
反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O NH3＋H＋＝NH4＋
3
3
HN
−
H:N:H
H
NO2NO
H2O 或 SO2 2
1
N2O4
N
Cat.
△
点燃
. .
非极性分子
分子晶体
N≡N 叁键键能大
:N::N:..
固
定
常 温：很难反应(作保护气)
高 温
(或放电)
：也能反应(制 NH3、HNO3)
氮的化合态
氧化性
N2＋3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
3Mg＋N2 Mg3N2
点燃
化 性 用 途
还原性 N2＋O2 2NO
放电

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4NH3＋3O2 2N2＋6H2O
2NH3＋3Cl2 ＝ N2＋6HCl
NH3＋HCl＝NH4Cl NH3 ＋ H2O
NH3·H2O
NH ＋OH－
3．硝酸
无色
有刺激性
易挥发








(四)重要物质的制法(反应原理)
物 质 实 验 室 制 法 工 业 制 法
NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O
N2＋3H2 2NH3

NO 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋
4H2O
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
NO2 Cu＋4HNO3(浓 )＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋
2H2O
2NO＋O2＝2NO2
NH3→NO→NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
Ca3(PO4)2＋3H2SO4 2H3PO4＋
3CaSO4
普 钙
(过磷酸钙)
Ca3(PO4)2＋2H2SO4＝
Ca(H2PO4)2＋2CaSO4
重 钙 Ca3(PO4)2 ＋ 4H3PO4 ＝
3Ca(H2PO4)2

+
4
O2 △
微热
热 热
泪 盈
眶 热
热 泪
盈眶
高温高压
催化剂
△
或 Fe(OH)2
M(NO3)2 ＋ NO2( 或 N2
NH4NO3)
△
任意比
溶于水
M(NO3)n(高价)＋NO2
HNO3
酸性
不稳定性
氧化性
HNO3＝H＋＋NO3
－ 4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O
久置 黄 HNO3
△
或光
存放 棕色瓶、冷暗处、密封
浓 HNO3
C、S、P
Fe、Al
一般金属
CO2、SO2、H3PO4
钝化
稀
HNO3
一般金属
较活泼金属
Zn、Mg 等
I－
S2－
Fe2＋
...