人教版高三化学 第八章《硝酸》复习学案（二）5页

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高三硝酸复习学案（三）
【教学内容】
硝酸
【教学目标】
1．记住硝酸的物理性质。
2．掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
【知识讲解】
一、物理性质
纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水_______。
它的晶体为______________晶体，所以它的熔沸点较低。常用浓硝酸的质量分数大约是
__________。98%以上的浓硝酸叫“_____________”。
化学性质
硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存
在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的
特性。
1．硝酸的不稳定性
__________________________________
硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分
解，必须把它盛在_______色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，
是因为____________________________________________________。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无
残留气体。这是因为(用反应式表示)______________________________________________
2．硝酸的氧化性
硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除 Pt、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化
许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如 H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、
Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。如：
铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和__________而与稀
硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和____________，在反应中硝酸均既表现氧化性又表
现酸性。
Cu+HNO3（浓）=_________________________________ ……………………①
Cu+HNO3（稀） ____________________________ …………………②
上述两反应均可用离子方程式表示为：
_________________________________________________
___________________________________________________
强调：。

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反应①可用作实验室制取___________气体，画出发生装置简略图并指出仪器名称：
操作中怎样控制产生 NO2的速率_______________，只能用_____________排空气法收集
NO2气体，多余的 NO2气体可用碱液吸收。该制取应在通风橱中进行。
反应②可作为实验室制取__________的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用
_____________________法收集。
铝、铁遇冷的浓硝酸产生_____________现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致
密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。
铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：
______________________________________
过量的铁在稀硝酸中发生反应为：
Fe+ HNO3（稀） △ Fe (NO3)2+ NO↑+ H2O
活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。
例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。
王水（浓硝酸和浓盐酸体积比______________）能使 Pt、Au 溶解。
碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：
某些还原性的化合物(如：SO32- 、S2- 、I- 能被硝酸氧化：
例 1、1.92gCu 片与定量的浓 HNO3作用，当收集到 NO2和 NO 气体共 1.12L 时（标准状
况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗 HNO3_______mol 被还原的 HNO3________mol，
转移电子________mol。
解析：
例 2、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：①不污染环境 ②原料利用率高。请对
下列三个方案加以评价。

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方案一：用铜屑与浓硝酸作用。
方案二：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的 NO 和 NO2气体用 NaOH 吸收。
方案三：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。
解析：
例 3、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为 1:2.5 时，
则被还原的 HNO3和未被还原的 HNO3的物质的量之比为
A．2:5 B．1:4 C．1:5 D．1:9
解析：
二、硝酸的制法(新大纲已删除)
1．硝...