人教版高三化学 第八章《硝酸》复习教案（三）7页

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高三《氮族元素》复习教案（三）
【教学内容】
硝酸
【教学目标】
1．记住硝酸的物理性质。
2．掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
【知识讲解】
一、物理性质
纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子
晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用
浓硝酸的质量分数大约是 69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开
瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
二、化学性质
硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存
在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的
特性。
1．硝酸的不稳定性
4e
4HNO3 △ 2H2O+4NO2↑+O2↑
或光照
硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分
解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因
为少部分硝酸分解而产生的 NO2气体溶解在硝酸中的缘故。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无
残 留 气 体 。 这 是 因 为 收 集 到 的 气 体 中 =4:1 溶 于 水 时 ， 发 生 反 应 ：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好均被完全吸收。
2．硝酸的氧化性
硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除 Pt、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化
许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如 H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、
Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。如：
铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝
酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+4HNO3（浓）= Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O ……………………①
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: ONO VV

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3Cu+8HNO3（稀） △ 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O …………………②
上述两反应均可用离子方程式表示为：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O
值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化
性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体
（氮的氧化物）的物质的量，即使产生 NO2和 NO 的混合气体亦是如此。
反应①可用作实验室制取 NO2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于
反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生 NO2的速率，只能用向上排空气法收集 NO2气
体，多余的 NO2气体可用碱液吸收。该制取应在通风橱中进行。反应②可作为实验室制取 NO
的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用排水法收集。
铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物
薄膜、阻止了进一步反应的缘故。
铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：
Fe+6HNO3（浓） △ Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O
过量的铁在稀硝酸中发生反应为：
3Fe+8HNO3（稀） △ 3Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O
活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。例如：4Mg+10HNO3
（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。
王水（浓硝酸和浓盐酸体积比）能使 Pt、Au 溶解。
碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：
C + 4HNO3（浓） △ CO2↑+4NO2↑+2H2O
S + 6HNO3（浓） △ H2SO4+6 NO2↑+4H2O
P + 5HNO3（浓） △ H3PO4+5 NO2↑+H2O
P4 + 20HNO3（浓） △ 4H3PO4+20 NO2↑+4H2O
某些还原性的化合物能被硝酸氧化：
3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O
3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O
2NaBr+4HNO3（稀）△ 2NaNO3+2NO2↑+Br2↑+H2O
6KI+8HNO3（稀）=6KNO3+I2+2NO↑+4H2O
例 1、1.92gCu 片与定量的浓 HNO3作用，当收集到 NO2和 NO 气体共 1.12L 时（标准状
况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗 HNO3...