人教版高三化学 第八章《氮族元素氮气》复习教案（一）6页

- 1 -
第八章《氮族元素》高三化学复习教案（一）
【教学内容】
氮族元素、氮气、磷
【知识讲解】
一、氮族元素的结构特点
1．氮族元素包括 N、P、As、SB．Bi 五种元素，在周期表中位于第 VA 族。它们的最
外
层电子数均为 5 个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。它们在原子结构上的
异同处决定了性质的相似性和递变性。
单质的物理性质递变规律有 从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均
属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单
质相仿，逐渐降低。砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在 613C0 时能升华，
加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。
氮族元素的相似性和递变性
相似性 递变性
1、最外层上均为 5 个电子，均能
获得 3 个电子而达到稳定结构。
2、在最高价氧化物中化合价都是
+5 价，化学式为 R2O5
3、在气态氢化物中，都显－3 价化
学式为 RH3
4、最高价氧化物的水化物的化学式
为 H3RO4或 HRO3
1、氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金
属过渡到金属。
2、氮、磷与氧气反应的条件不同
N2+O2 放电 2NO（难化合）
4P+5O2 点燃 2P2O5（易化合）
P4+5O2 点燃 2P2O5
所以还原性 N

3、氮、磷与 H2反应的条件不同
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
而磷与 H2很难直接化合成 PH3
所以氧化性 N>P
4、气态氢化物的稳定性
NH3、PH3、ASH3、SbH3
稳定性逐渐减弱
5、最高价氧化物的水化物的酸性
HNO3、H3PO4、H3ASO4、H3SbO4
酸性逐渐减弱
说明 ①氮族元素原子的价电子数是 5，但主要为+3、+5 价。②氮族元素最高价氧化物的
水化物的通式为 H3RO4，但硝酸为 HNO3比通式少一个水分子。原因是氮原子半径小。

- 2 -
针对性训练
例 1 砷为第四周期 VA 族元素，根据在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A．砷在通常状况下为固体 B．可以有－3，+5 等多种化合价
C．AS2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱 D．砷的还原性比磷强
解析 砷在周期表中与 N、P 处在同一主族，此族元素性质递变是单质状态由气态到固态，
磷为固体，砷必为固体。本族元素非金属均有－3、+3、+5 等多种化合价，且最高氧化物水
化物酸性 HNO3>H3PO4>H3ASO4.
答案 D
例 2 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由非金属硫
化物与金属硫化物作用制得。如 3Na2S+AS2S3=2Na3ASS3（硫代亚砷酸钠），试写出下列反应
的化学方程式
①Na2S 和 AS2S5反应_______________________________.
②CaS 和 AS2S3反应________________________________.
解析 从熟知的物质性质类推出不熟悉的物质所具有的性质，解本题关键是将氧化物的
性质类推到硫化物性质的确定上。
答案 ①3Na2S+As2O5=2Na3ASO4
②3CaS+AsS=Ca3(ASS3)2
例 3 在某温度下，一定量的元素 A 的氢化物 AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分
解成两种气态单质，此时压强增加了 75%,则 A 单质的一个分子有________个 A 原子,AH3分
解反应的化学方程式是________________.
解析: 设每个分子中含有 X 个 A 原子
XAH3=====AX+ △V
X 1 1+ －X
1 75%
X=4
答案 A4 4AH3=A4+6H2
2．氮气
（1）氮气的物理性质
无色、无臭、难溶于水，在空气中体积分数 78%，质量分数 75%。
（2）氮气的分子结构
电子式为:N N:,结构式为 N=N,因为键能很大,所以氮气的化学性质很不活泼.
（3）氮气的化学性质
只有在高温下，氮气才与氢气、氧气和活泼金属反应
N2+3H2 高温、高压 2NH3

催化剂
N2+O2 放电 2NO...