人教版高二化学第十一章 金属及其化合物复习学案（一）3页

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第十一章 金属及其化合物复习学案（一）

一、概述
  1．位置：周期表左、中、下方
  2．结构：最外层电子数较少（一般少于 ），故反应时易 。主族金属原子
次外层电子是饱和的，过渡金属原子次外层电子一般是不饱和的。
3．分类:
黑色金属( ) 重金属(d>4.5) 常见金属
有色金属( ) 轻金属(d<4> 说明：
ⅠA、ⅡA 的金属原子半径较 ,原子排列 紧密.多为 金属；
ⅢA～ ⅦA 的金属及过渡金属的原子半径较 ,多为 金属。
二、金属键
1．定义：晶体中 与 之间存在 的相互作用。
2．影响因素：金属晶体中，金属 越 ， 越 ，则金属键越强。
金属单质的熔沸点越 ，硬度越 。
三、金属通性
1．物性：
熔点最高的是 ，最低的是 ；密度最大的是 ，最小的是 ；硬度
最大的是 ，最小的是 ；导电性最强的是 ；导热性最强的是 。
2．化性：（见表）
四、金属的冶炼
1．电解法： 
2．还原法：
3．加热法：
五、合金
1．定义：
2．特点：熔点 ，硬、强度 ，导电、导热性能 ，
耐酸耐腐蚀性 。

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金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
单质还原性 减弱
离子氧化性 增强（其中 ）
与 O2 反应
常温反应，不
成膜，
保存在煤油中
常温生膜，
高温燃烧
常温不易反应
高温：Zn、Fe 燃、Sn、Pb、Cu
也能化合
汞加热
化合，强
热分解
不反应
反应情
况
常温剧烈反应
只能与沸
水的反应
只能与水蒸气反应
与 H2O
反应 反应产
物
碱 + H2 碱 + H2 氧化物 + H2
不反应
与酸反应 能置换出酸中的氢 不反应
与氧化性酸反
应
它们与氧化性酸反应均不生成 H2。其中，
Fe、Al 在常温下被浓 H2SO4 和浓 HNO3 钝化
只溶水
王水
氧化物与水反
应
剧烈反应
缓慢
反应
不溶于水，与水不直接化合
氢氧化物性质
可溶于水，强
碱，受热气化而
不分解
不
溶 于
水；
中 强
碱
受 热
易 分
解
不溶于水；
两性；受
热易分解
难溶于水、弱碱、受热易分
解
常 温 即
分解
/
一般冶炼法 电解法 还原法 加热法 /
[知识训练]
1．a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知 a、c 均能
与稀 H2SO4 反应放出气体；b 与 d 的硝酸盐反应置换出单质 d；c 与强碱反应放出气体；
c、e 在冷浓硫酸中被钝化。由此可判断 a、b、c、d、e 依次为
A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag Fe
C、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe
2．某溶液中可能含有 Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子（阴离子
略），现进行如下实验（所加入的试剂都过量）：
沉淀 B
溶液 A 沉淀 D
待测液 沉淀 C
溶液 B 溶液 D 沉淀 E
+++ << AgFeCu> 水
稀
2
42
Br
SOH  →
 → HCl稀  → 溶液NaOH
→氨水
2CO
→

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溶液 C
沉淀 A（不溶于硝酸）
⑴肯定含有的离子 。
⑵待测液中是否有 Ba2+、Ca2+ ，因为 。
⑶待测液中是否含有 Fe3+ ，怎样才能确定？ 。