人教版高二化学《酸碱中和滴定》学案5页

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《酸碱中和滴定》学案

学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C）
学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析
学习过程：
一、酸碱中和滴定
1．概念
(1)定性分析和定量分析
当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫
做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 。
(2)酸碱中和滴定是指 ，是
中学化学中最重要的定量实验方法。
2．原理：其实质为 。
若用 A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，
则
c(B)=
当 ＝1 时，可简化为：c(B)＝ 或 c(A)＝
二、滴定过程中的 pH 变化及终点判断
酸碱滴定过程中，溶液的 pH 发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的
强碱溶液，则反应开始时溶液的 pH 很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液
的 pH 逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的 pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为
性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。
根据滴定过程中的 pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合
适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。在
实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；
当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。
〖针对性训练〗
已知 c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1 时，pH＞5.1，现有 0.1 mol·L－1 HCl 滴定 0.05
mol·L-1 氨水，用甲基橙作指示剂，达终点时所用盐酸的量应是( )
A．10 mL B．5 mL C．小于 5 mL D．大于 5 mL
三、中和滴定的操作过程
仪器： ，药品： 。
1.准备过程：检查 →用水洗涤 →用标准液 →装
)(
)(
)()(
)()(
Bv
Av
BVBc
AVAc =
)(
)()(
)(
)(
)(
)(
)()(
)(
)(
AV
BVBc
Bv
Av
Ac
BV
AVAc
Av
Bv ⋅=⋅ 或
)(
)(
Av
Bv

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标准溶液并 (记录初读数)→取一定体积的待测液于 。
2.滴定操作：移取待测溶液，加指示剂 2～3 滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。
〖注〗操作时左手 ，右手 ，眼睛 。滴速：先
后 （填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。
〖针对性训练〗
1、（1）图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B,B 与 C
刻度间相差 1mL, 如果刻度 A 为 4，量简中液体的体积是
________mL。
（2）图 II 表示 50mL 滴定管中液画的位置，如果液面处的
读数是 a ，则滴定管中液体的体积（填代号）
______________。
 A． 是 amL        B．是（50-a)mL
 C． 一定大于 amL     D．一定大于（50-a)mL
2、某学生中和滴定实验的过程如下：
(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的 NaOH 溶液，(d)记录液面刻度的读
数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，
(g)加入适量蒸馏水，(h)加入 2 滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液
面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)
根据滴...