第八章《氮族元素》高化学复习教案（四）人教版4页

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第八章《氮族元素》高化学复习教案（四）
【教学内容】
磷（B）、磷酸
【知识讲解】
一、磷
1．磷的两种同素异形体
一种元素形成几种单质的现象叫做同素异形现象。由同一种元素形成的多种单质叫做这
种元素的同素异形体。白磷和红磷是磷的同素异形体中最重要的两种。
白磷和红磷的性质比较和相互转变
性质 白磷 红磷
颜色状态 白色蜡状固体 红棕色粉未
溶解性 不溶于水易溶于 CS2 不溶于水、不溶于 CS2
毒性 剧毒 无毒
分子组成 由四个磷原子组成（P4） 许多磷原子（组成复杂）
分子结构
正四面体 结构复杂
着火点 400C 2400C
常温下被氧
化的难易
易、自燃、缓慢氧化在暗处
发光
相对白磷难，但属易燃物
相互转变 隔绝空气加热到 2600C
白磷 加热到 4160C（升华后冷却）红磷
说明：①白磷在空气中易自燃，所以少量白磷要保存在冷水中，取用时在水中切割②白
磷分子是正四面体结构，4 个磷原子在正四面体的顶角，每个分子中共形成 6 个 P－P 键，键
角为 600。
2．磷的化学性质
磷的化学性质活泼，容易跟卤素、氧气以及许多金属直接化合。
①跟氧气反应： 4P+5O2 点燃 2P2O5 P4+5O2 点燃 2P2O3
②跟氯气反应（白色烟云）：2P+3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3+Cl2 PCl5
③其它反应（磷中毒用硫酸铜溶液处理）
15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
二、五氧化二磷
五氧化二磷为酸酐有很强的吸湿性（通常作气体的干燥剂）
P2O5+H2O 冷水 2HPO3（偏磷酸、剧毒）

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P2O5+3H2O 热水 2H3PO4（磷酸、无毒）
三、磷酸
纯净的磷酸是无色透明的晶体，具有吸湿性，易溶于水，和水能以任何比混溶。
通常的磷酸是一种无色粘稠的浓溶液，内含 83%~98%的纯磷酸。
磷酸是一种中等强度的三元酸，水溶液具有酸的通性：
H3PO4 H2PO4－+H+ H2PO4－ HPO42－+H+
HPO42－ PO43－+H+
[H+]=3[PO43－]+2[HPO42－]+[H2PO4－]+[OH－]
Mg+2H3PO4=Mg2++2H2PO4－+H2↑
MgO+2H3PO4=Mg2++2HPO4－+H2O
Mg(OH)2+2H3PO4=Mg2++2HPO4－+2H2O
MgCO3+2H3PO4=Mg2++2HPO4－+CO2↑+H2O
磷酸是一种不挥发性酸，高沸点的酸，可用它来制挥发性的物质。如：
NaI+H3PO4(浓) △ NaH2PO4+HI↑
Na2SO3+2H3PO4(浓) △ 2NaH2PO4+SO2↑+H2O
磷酸的工业制法：
Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓) △ 2H3PO4+3CaSO4
例 3：有一硝酸钾溶液,其中混有少量溴化钾和磷酸二氢钙,有人拟用 AgNO3、K2CO3、
KOH 和 HNO3作试剂除去那些混入物，若规定不得重复使用同种试剂，具最后溶液只允许含
K+、NO3－、H+和 OH－。则①加入试剂的正确顺序是________________②用离子方程式表示
所有发生的各化学反应.
解析: 除杂时为了除尽欲除杂质,所加试剂必须过量,由过量的试剂引入新的杂质离子也
必须除尽.本题中 Ca(H2PO4)2 加 KOH 时 Ca2+全部除尽,而部分 H2PO42－转化为 PO43－,要和 Br
－同时除去.
答案: ①KOH、AgNO3、K2CO3、HNO3
②3Ca2++6HPO4－+12OH－=Ca3(PO)2↓+4PO43－+12H2O
Ag++Br－=AgBr↓
3Ag++PO43－=Ag3PO4↓
2Ag++2OH－=Ag2O↓+H2O
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
例 4:有一种酸式磷酸盐可用化学式: Ca3(PO4)2、nH3PO4、mH2O 表示.取该晶体 7.56g 加
热至 100℃以上失去全部结晶水,残余物重 7.02g.另取该盐晶体 7.56g 溶于水,需加 4.44g 消石
灰才能使之全部变为正盐.求①化学式中 n、m 值.②用酸式盐的形式写出它的化学式.
解析: 7.56g 该盐中含:


因为: 1:n:m=0.01:0.04:0.03
mol
molg
gg
n OH 03.0/18
02.75...