第八章《氮族元素》高三化学复习教案（二）人教版7页

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第八章《氮族元素》高三化学复习教案（二）
【教学内容】
氨 铵盐
【教学目标】
1．认识氨分子的结构，记住氨的物理性质。
2．掌握氨的化学性质，初步掌握氨水显弱碱性的原因。
3．掌握实验室制取氨的反应原理，仪器装置、收集、检验及干燥方法。
4．了解铵盐的组成，掌握铵盐的部分物理性质和化学性质。
5．掌握铵离子的检验方法。
6．了解氨、铵盐的用途。
【知识讲解】
一、氨（NH3）
1．氨分子的结构
电子式 H N H，结构式 H—N—H，呈三角锥形，键盘 107o18′，极性分子。
2．物理性质
无色，而有刺激气味的气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。氨水的浓度越大，密度
越小。
说明：氨极易溶于水，可做喷泉实验，该实验成败的关键：①装置必须密闭 ②仪器必须
干燥 ③气体尽量集满。在标准状况下进行该实验。氨气的体积即为溶液的体积，
其 。
3．化学性质
氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子。因此水合能力较强易与 H+反应即
与酸反应。氨气中氮元素为-3 价即氮的最低价态。因此在一定条件能被氧气。
（1）氨跟水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH+4 +OH-
氨气溶于水大部分与水作用生成了 NH3·H2O，而 NH3·H2O 只有少数发了电离而生成
NH+4 和 OH-，因此冷却浓氨水可析出 NH3·H2O 晶体。在氨的水溶液中存在的分子有：
H2O、NH3、NH3·H2O，存在的离子有 NH+4 、OH-、H+（极少量是由水电离而产生的），因
此氨水是混合物。液氨不导电，而氨水能导电。
氨水中主要成分是 NH3·H2O，但溶质是 NH3，因此表示浓度均以 NH3表示。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气方法之一）。
（2）氨跟酸的反应
Lmol
VL
molLVLCNH /4.22
1/4.22/
3
==
H
H

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酸溶液均有吸收 NH3而生成铵盐。
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+H2S=NH4HS 2NH3+H2 S=（NH4）2S
NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 2NH3+CO2 催化剂 CO(NH2)2 + H2O
xNH3+H3PO4=(NH4)XH3-XPO4 (x 为小于等于 3 的整数)
在书写离子方程式时要注意区分氨气与氨水如：在盐酸中通 NH3，离子方程式为
NH3+H+=NH+4,而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为 H++ NH3·H2O=NH+4+H2O
氨气在空气中与卤化氢相遇时产生白烟，可作为检验氨气的一种方法。用两根玻璃棒分
别蘸取浓氨水和浓挥发性酸，而后两根玻璃棒接近（不要接触），均会观察到产生白烟
的现象。
（3）氨跟氧气反应
4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O+Q（Q＞0）
催化剂用铂，氧化铁均可。
（4）其它反应
氨在纯氧中可燃烧生成氮气，反应方程式为：4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O，氨在氯气
中
6e
可反应，反应方程式为 2NH3+3CL2 N2+6HCL ,如氨气过量反应方程式为：
6e
8NH3+3CL2 N2+6NH4Cl.
例1． 某化学课外小组所做实验的示意图如下图




图中“ ”表示气体流向，M 是一种子纯净而干燥的气体，Y 为另一种气体。当与 M
气体反应时 y 气体过量，E 内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选
取：Na2CO3、Na2O2 、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完
成下列填空：
200 大气压 1800
△
加热某固态
碳酸盐
A
固体干燥剂 B
C
灼热铂金丝
M
D
E尾气吸收
F
Y

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△
（1）A 中所用装置的主要仪器有
（2）B 中所选的干燥剂是 ，作用是 。
（3）C 中发生的主要反应的化学方程式是
（4）制取 y 气体的 D 装置所用的...