人教版高二化学 第四节 环境保护2页

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第四节 环境保护
1．环境自净和环境污染的概念 (1)人类的活动不断向环境排放污染物质，而大气、土壤
等的扩散、稀释、氧化还原、生物降解等作用，使污染物的毒性和浓度自然降低，这种现象
叫做环境自净。
(2)排放的污染物超过了环境的自净能力，环境质量就发生了不良的变化，危害人类健康
和生存，于是就造成环境污染。
2．大气污染及防治
(1)大气污染物：颗粒物(粉尘)、S02、NOx、CO、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性
物质等。
(2)大气污染的危害：①危害人体健康；②影响动、植物生长；③破坏建筑材料；④改变
世界的气候。
(3)大气污染的防治：调整能源结构；合理规划工业发展和城市建设布局；运用各种防治
污染的技术；制订大气质量标准；加强大气质量监测；充分利用环境自净能
3．水污染及防治
(1)水污染源：工业废水、生活污水、农田排水、垃圾渗漏等。
(2)水污染物种类：重金属(Ba2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降
解的有机物，洗涤剂等。
(3)水污染的防治：控制污水的任意排放。
4．土壤的污染及防治
(1)土壤污染：如果进入土壤的污染物的数量超过了土壤的净化能力，就会引起土壤质量
下降，这种现象叫做土壤污染。
(2)土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、
大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体等。
(3)防治土壤污染的措施：控制和减少污染物的排放。
1．中学常见污染环境的气体及其防治
SO2 工业上用浓氨水吸收，实验室用 NaOH 吸收。
NOx 用 NaOH 溶液吸收。
H2S 用 NaOH 溶液吸收。
Cl2、Br2、HCl：用碱液吸收，Cl2、Br2还可用 Na2SO3吸收。
CO 用燃烧的方法除去。
2．全球环境三大问题
(1)“酸雨”。“酸雨”主要是由硫酸、硝酸造成的，我国的“酸雨”主要是硫酸型的。“酸
雨”的形成需要有一定的环境气候和地理因素。形成过程一般认为 SO2等酸性气体进入大气
后造成局部地区大气中 SO2的富集 H2SO4，随雨水降下形成“酸雨”。

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(2)臭氧层的破坏。
破坏臭氧层的主要有害物质是：氮氧化物和氯氟烃等。反应机理：
N2O+gv N+NO
CF2Cl2+hv Cl+CF2Cl
O3 +NO O2 +NO2
O+NO O2+NO
O+ClO C1+O2
总反应式 O+O3 2O2
从以上反应和总反应式看出，有害物质 NO、活性 C1 都未消耗，均起着催化剂的作用。
(3)温室效应
CO2、O3、CH4 等气体虽不影响太阳对地球表面的辐射，但能阻碍由地面反射回高空的
红外辐射，这就像给地球罩上一层保温膜，使地球表面的气温增加，产生温室效应。
温室效应对人类生活会带来很大影响。可能导致地球两极冰川融化，使海平面升高，淹
没世界上许多城市。此外，地球表面气温升高，各地降水和干湿状况也会发生变化，导致土
地沙漠化。在温室效应和臭氧层消耗的共同影响下，还会造成气候的反常，如厄尔尼诺现象
等，导致动物反常迁移，植物反常生长，甚至动植物种类的消失等。
例析：
(上海)(1)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放 SO2 的量，工业上将生石灰和含硫煤混
合后使用。写出燃烧时有关“固硫” (不使硫化合物进人大气 )反应的化学方程式：
____________________。
(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程
式为：NH3+HClO=H2O+NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl 较 HCIO 稳定。试分析加液氨能延长液氯杀
菌时间的原因：______________________________
[解析] (1)由于煤在燃烧时，所含的硫转化为 SO2，SO2 与加入的碱性氧化物生石灰反
应生成 CaSO3， CaSO3 在高温条件下与空气中的 O2 反应生成不易分解的 CaSO4，这样就减
少了煤燃烧时向大气排放的 SO2的量，减轻了对环境的污染。
(2)本题给出了 NH3与 HClO 反应的化学方程式，并指出 NH2Cl 比 HClO 更稳定的信息，
要求学生结合新信息，应用化学平衡的有关知识去解释加入液氨后可延长液氯杀菌的时间，
因加入液氨后，部分 HClO 转化为更稳定的 NH2C1，当 HClO 开始消耗后，NH3 十 HClO；
NH2C1+H2O，使反应平衡向左移动，又产生 HClO 起杀菌、消毒的作用。
[答案] (1)CaO+SO2＝CASO3，2CaSO3+O2 =2CaSO4 ；(2)加液氨后，使 HClO 部分转化
为较稳定的 NH2Cl；当 HClO 开始消耗后，上述化学平衡向左移动又产生 HClO 起杀菌作用。
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