人教版高二化学 卤族元素5页

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卤族元素
教案 11（章节 4－2：卤族元素）
[高考要求分析]
1．从 Cl2 的结构和性质入手了解 F2、Br2、I2 等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性
质的变化规律。
2．从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律
及其它卤素化合物性质的变化规律。
3．理解 Cl－、Br－、I－等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。
熟记 F2、I2、HF、CaF2、AgF 等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变
化规律中理解某些物质的特性。
[知识综合脉络]
卤族元素的相似性、递变性和特殊性
相
似
性
（1）最外层电子都是 7 个
（2）除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化物通式为
HClO4。
（3）负化合价为－1。H2+X2=2HX（除氟外，其他三种需要一定条件下进行）
（4）卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。
递
变
性
（1）电子层数逐渐增大。
（2）单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小
到大，水溶性由易到难。
（3）单质的氧化性由强到弱。与 H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由
易变难。
（4）气态氢化物的稳定性逐渐增强。
（5）阴离子的还原性逐渐增强，即 F－、Cl－、Br－、I－。
特
殊
性
（1）氟无正价，无含氧酸。
（2）氟化银易溶于水，且无感光性。
（3）Cl2易液化；Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；I2易升华且
能使淀粉溶液变蓝色。
（4）F2跟水剧烈反应。F2能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化合物。
[基础知识梳理]
一、卤素的原子结构和单质的物理性质
随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤
素单质的物理性质呈规律性变化.
从 F2 I2

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1．颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分
子晶体）
2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，
都易溶于有机溶剂，下表列出 Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.
水 CCl4 汽油（苯）
Cl2 黄绿色 黄绿色 黄绿色
Br2 橙色 橙红色 橙红色
I2 棕黄色 紫色 紫红色
二、卤素的化学性质
由于最外层均为 7 个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以
化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能
力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：
1．都能与金属反应
①F2和所有金属都能反应.
②Cl2和绝大多数金属反应.
③Br2和较活泼金属反应.
④I2只和活泼金属反应.
2．都能与 H2、P 等非金属反应.
①F2和 H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)
②Cl2和 H2需光照爆炸
③Br2和 H2需加热且缓慢化合（不爆炸）
④I2（蒸气）和 H2持续加热且仍为可逆反应.
3．特性：
易升华
①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥 发保存时加水封.
使淀粉变蓝色
③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将 F－氧化为 F2（只能用电解法）F 元素无正价.
且能与稀有气体化合.
④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有 HF 剧毒，但 HX 都是大气污
染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从 HF→HI，酸性逐渐增强.
⑤NaX——只有 NaF 有毒可用作农药.
⑥CaX2——只有 CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.
⑦AgX——只有 AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料。
HClO、HClO2、HClO3、HClO4
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酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
[典型例题分析]

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[例1]甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－）离子。向甲中加淀粉溶
液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）。
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
[解析]非金属...