人教版高二化学第四单元 电解原理及其应用5页

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第四单元 电解原理及其应用
教案 13（4-1-1电解原理）
学习目标
1．复习巩固原电池的基础知识、复习巩固有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解
质等基本概念有关的基础知识。
2．理解阳极、阴极、电解的电极反应等跟电解有关的基础知识。掌握电解反应的基本
原理和电解池的基本特征。
3．能区分原电池和电解池，能判断原电池中的正、负极和电解池中的阴、阳极，能分
析原电池和电解池中的电极反应。
4．能分析跟电解有关的一些实际问题。能结合离子的氧化性和还原性强弱顺序，判断
电极反应。
学习过程
一、自学探究
1．电解质是指在_____________能够导电的_______________。
2．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。
3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源
的作用下，形成_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，
即被电解，电离是__________的前题。
4．分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。
（1）原电池由__________ _______组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或
能导电的非金属）是_______极。
（2）电解池由_____ _____ ______组成，其中与外电源的

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正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。
（3）原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为
________能的装置。在能量转化过程中，都发生了__________反应。
5．右图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式和总反应式。
6．填写下列空白：
⑴ 电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性
强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电
源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。
⑵ 当极板材料（阳极）为 Pt 或 C 时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电
极。当极板材料（阳极）为 Cu 等金属（除了 Pt 和 C），还原性强，易_______电子,易被氧化
称为_______电极。
阴离子放电顺序：S2－ > I－ > Br－ >Cl－ > OH－ > 含氧酸根> F－
阳离子放电顺序：Ag＋ > Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋ >H＋> Pb 2＋ >Sn 2＋ >Fe 2＋ >Zn 2＋>
Al 3＋ >Mg 2＋>Na＋ >Ca 2＋ >K＋
7．当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电
镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解
液的浓度保持_________。
8．为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样？
二、总结与评价
[总结]
1．使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是
电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。
2．电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属
离子为电镀液。
3．电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）
保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的 H+、OH—一般不放电。
[例题讲解]
[例 1]铁棒与石墨棒用导线连接后浸入 0.01mol·L -1 的食盐溶液中，可能出现的现象是
（ ）。
（A）铁棒附近产生 OH- （B）铁棒被腐蚀
（C）石墨棒上放出氯气 （D）石墨棒上放出氧气
[分析讲解]铁棒与石墨棒用导线连接后浸入食盐溶液中，由于溶液中溶解有少量的氧气，
故可以构成原电池。正、负极的电极反应式为：
负极是铁，2e-4- = 4e2+；正极是石墨，2H2O+O2+4e-=4OH-
所以，可能发生的变化是石墨棒附近产生 OH-离子，可看到的现象是铁棒被腐蚀。
[答案]B。

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[例 2]下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）。
（A）把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
（B）用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
（C）把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜...