人教版高二化学第四节 燃烧热和中和热5页

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第四节 燃烧热和中和热
教案 12（3-4-1燃烧热和中和热）
学习目标
1．了解燃烧热、中和热的概念；
2．掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。掌握利用中和热进行有关计
算的方法。
3．了解键能与反应热的一般关系。能分析使用化石类燃料的利弊及新能源的开发等简
单的问题。
学习过程
一、自学探究
1．复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
2．在 时， 物质 燃烧生成 的氧化物所 的热量，
叫做该物质的燃烧热。
3．听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。
4．讨论：课本40—41页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。还有其
它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。
二、总结与评价
【总结】
1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的
燃烧热。
2．计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即
放出热量=物质的量×燃烧热
或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。
【评价】
1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰
水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )。
A．0.5Q B． Q C． 2Q D ．5Q
2．假定液化气只由 C3H8 和 C4H10 组成，且假定每完全燃烧 lg C3H8 或 C4H10 生成 CO2
和 H2O（g）时均能放出热量 50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。
【参考答案】

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1．C．
2．C３H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O(g)；△H =-2200kJ
C4H10（g）＋13/2 O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；△H =-2900kJ
四、自学探究
1．中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？
2．根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？
3．阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？
4．阅读下表：几种常见燃料的热值
燃料主要成分 热值（kJ／mol）
酒精 1367
焦炭（C） 300
天然气（主要是 CH4） 896
氢气 286
汽油（C8H18为例） 5472
回答：
（1）由表分析， 是一种理想的燃料。
（2）试简述这种理想能源的主要优点。
① ；② ；③ 。
五、总结与评价
【总结】
1．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。
2．中和反应的实质是：H+ + OH- = H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，
都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ
3．研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。
【评价】
1．计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。
2．把下列 14 种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、
电。
一级能源 二级能源
燃料能源
非燃料能源
【参考答案】
1．2.865 kJ

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2．
一级能源 二级能源
燃料能源 煤、石油、薪柴、天然气 汽油、酒精、液化气、煤气
非燃料能源 水力、铀、风力 热水、蒸汽、电
针对性练习
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( )。
A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气
2．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ
C．2H2 + O2 = 2H2O； △H =-571.6 kJ
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ
3．已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJ
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与
丙烷的体积比是( )。
A．1:...