人教版高二化学 第二节 离子反应的本质9页

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第二节 离子反应的本质
教案 10（3－2－1 离子反应的本质）
学习目标
1．理解离子反应的本质，理解常见类型（氧化还原离子反应、复分解反应的离子反应）
的离子反应进行到底的条件。
2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应。
3．能根据离子反应的规律判断一些常见离子在同一溶液中能否共存、离子方程式是否
正确等问题。
学习过程
一、自学探究活动
1．根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。
化学方程式 离子方程式
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O
2．讨论：举例说明为什么 “离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？
3．阅读课本 30—33 页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。
类型 举例 条件或实质
生成难溶物质
生成难电离的物质
非氧化还
原反应
生成挥发性的物质
离子浓度改变氧化还原
反应 离子浓度改变
1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

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2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？
二、总结与评价
【总结】
1．如何判断离子方程式的正误
一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：
HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；
多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。
此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、
H2S 等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2
等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS 等
二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子
反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶
液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如
固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的
稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
五看质量与电荷是否同时守恒。
六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子
间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子
间能生成难溶物则不能共存，如 与 、 、 、 、 等不能共存，
、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子
间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如 与 、 、 、 、 、
等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 ，
与 、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离
子（如 、 、 、 等）和典型的还原性离子[如， 、 、S2－
（HS－）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
【例题讲解】
−OH +2Mg +3Al +2Fe +3Fe +2Cu
+2Ca +2Ba −23CO
−2
3SO
−2
4SO
−3
4PO
−2
3SiO
+H −HS −2S −3HCO
−2
3CO
−
3HSO
−2
3SO
−OH +4NH
+H −OH −F −ClO −4HPO
+3Fe −4MnO
−2
72OCr
−
3NO
+2Fe −I
−2
3SO
−
3HSO

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[例 1] 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）
（A）Ag+、K+、Cl－、NO3－ （B）Ba2+、Cl－、H+、SO42－
（C）H+、CO32－、Cl－、Na+ （D）Na+、OH－、Ba2+、
NO3－
[分析讲解]对于 A 组离子，Ag+和 Cl－间能反应生成氯化银沉淀；对于 B 组，Ba2+和 SO42
－之间能反应生成硫酸钡沉淀；对于 C 组，H + 跟 CO32－可反应生成弱电解质碳酸，碳酸又
可分解生成二氧化碳气体；以上三组离子间都可发生复分解反应，因此不能大...