人教版高二化学 重要的氧化剂和还原剂9页

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第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化
教案 9（3-1-1重要的氧化剂和还原剂）
本单元学习目标
1．了解反应热、热化学方程式以及燃烧热、中和热等概念，对使用化石燃料的利弊及
新能源的开发有一定的认识。
2．加深对氧化、还原，氧化剂、还原剂等概念的理解，掌握重要的氧化剂、还原剂的
性质及常见反应；理解离子反应的本质和发生的条件。
3．掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法（单线桥），掌握离子方程式和热化学方程
式的书写。
4．能够综合运用所学知识解决离子共存问题，对氧化还原反应和反应热进行定量的计
算。
教学建议
1．本单元是在必修本《化学反应及其能量变化》基础上的拓展和加深，学习前要注意
对原有概念的梳理和归纳。
2．学习氧化还原反应、离子反应、热化学方程式等知识时，应在复习中学所学的元素
化合物知识的基础上，总结反应规律，并运用物质的量、元素周期律等基本概念和理论解决
化学反应中的物质变化和能量变化问题。
3．氧化剂和还原剂、离子反应和离子方程式、热化学方程式和反应热等都是中学化学
中重要的化学用语，学习这部分内容不仅仅是懂不懂的问题，而是会不会写、会不会用的问
题。所以一定要注意多练习，重视书写规范的训练。
4．氧化还原反应、离子反应是历年高考的热点，因此要加强练习，总结有关离子方程
式、离子共存等问题的常见错误，从而掌握解这类题的一般步骤或思路。
5．调查研究，了解使用化石燃料的利弊。
第一节 重要的氧化剂和还原剂
第一课时
学习目标
1．了解常见氧化剂、还原剂在氧化还原中哪种元素的原子会失去电子、哪种元素会
得到电子、化合价变化情况等等。了解常见氧化剂、还原剂在反应中所生成的还原产物
和氧化产物。
2．能判断氧化产物和还原产物，能熟练配平一些较简单的氧化还原化学方程式。能
比较熟练地分析电子得失总数和表示电子转移数目。
3．能根据氧化还原反应判断和比较常见氧化剂、还原剂的氧化性强弱和还原性强弱。
学习过程

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一、自学探究
1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂。
(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(2) 2H2 + O2 = 2H2O
(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO
2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出
电子转移的方向和数目。
KClO3 + HCl —— KCl + Cl2 +
Cl2 + NH3 —— N2 + HCl
NO + NH3 —— N2 + H2O
3．阅读课本 24 页，请归纳：
氧化还原反应的实质是 ，
判断氧化还原反应的依据是 。
4．听老师讲解图 3—2，并按要求填写下表：
常见的氧化剂 得电子化合价降低 举例
（1）活泼非金属单质，如：
Cl2、Br2、O2等
（2）元素处于高价的氧化物时，
如 CO2、MnO2等
（3）元素处于最高化合价时的
酸，如 H2SO4、HNO3等
（4）元素处于最高化合价时的
盐，如 KMnO4、KClO3、FeCl3
等
2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋
CuCl2
（5）过氧化物如 Na2O2、H2O2
等
常见的还原剂 失电子化合价升高 举例
（1）活泼金属单质，如：Na、
Al、Zn、Fe 等
（2）某些非金属单质，如：H2、
C、Si 等
（3）元素处于低化合价时的氧
化物，如 CO、SO2等
（4）元素处于低化合价时的酸，
如 HCl、H2S 等
（5）元素处于低化合价时的盐，
如 Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
二、总结与评价
【总结】
330 +−
→ AlAl
e失

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氧化还原反应配平的一般步骤：
一标出有变的元素化合价；
二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
四平：观察配平其它物质的系数；
五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关...