人教版高二化学 离子反应问题6页

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离子反应问题
教案 3（章节 1－3：离子反应问题）
[高考要求分析]
1．理解离子反应的概念。
2．能熟练地书写离子方程式，判断离子方程式的书写正误。
3．能根据无机反应和有机反应的一般规律分析判断能否发生离子反应。
4．熟悉常见离子的性质，掌握离子间的反应。判断离子共存问题。能够用平衡移动观
点理解一些特殊的离子反应发生的原理。
[知识综合脉络]
[基础知识梳理]
1．离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
（1）离子反应
定义：有离子参加的反应。
类型：
 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如 CaCO3 难电离物(如 H20、弱酸、弱碱)以及
挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。
 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离

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子反应越完全
 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2O
H2S 气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质
●电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
●非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
●强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
●弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
●强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶
的 BaSO4、CaSO3 等和微溶的 Ca(OH)2 等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。
而易溶于水的 CH3COOH、H3PO4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而
与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强
酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如 HCl、HNO3、H2SO4)、强碱(如 NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大
多数盐(如 NaCl、 MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如
CH3COOH)、弱碱(如 NH3·H2O)、中强酸 (如 H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
(3)离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
2．离子方程式的书写
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离
子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl 固体和 Ca(OH)：
固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) CaCl2+2H2O +2NH3 ↑
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱
碱(如 NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如 CaCO3、BaSO3、FeS、
PbS、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：
CO2+2OH－=CO32－+H2O CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如 NaHSO3溶液和稀硫酸
反应：HSO3－ +H+=SO2↑+H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况；
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如 Na2S04 溶液中加入 AgNO3 ，
溶液：2Ag++SO42－=Ag2SO4 ↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如 C02 气体通人澄

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清石灰水中：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3 ↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入 Na2C03
溶液：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3↓+H2O 。
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人 Ca(HC03)2溶液[此
时 Ca(HCO3)2 过量]，有
Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3 ↓+H2O
少量 Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时 NaOH 过量)，有
Ca2++2OH－+2HCO3－ =C...