人教版高二化学 氧化还原反应7页

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氧化还原反应
教案 2（章节 1-2：氧化还原反应）
[高考要求分析]
1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还
原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、
简单的有机反应配平等）。
3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、
氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。
[知识综合脉络]
氧化还原反应规律
规律 1．根据金属活动性顺序判断

规律 2．根据非金属元素活动顺序表比较
规律 3．根据反应的化学方程式判断。
规律 4．根据氧化还原反应进行的难易程度、发生反应条件难易等进行判断
如，氯气、硫分别跟铜反应：Cu +Cl2 CuCl2 ，2Cu + S Cu2S，氯分子能
把铜氧化成+2 价态，硫只能把铜氧化到+1 价态，所以可得出氧化性 Cl2>S。
→∆ →∆

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这里要注意的是，氧化性的强弱是指氧化剂能使其他物质的化合价升高（或失去电子）
的能力，并不是指氧化剂本身被还原的程度，同样，还原性也是如此。
规律 5．根据自已总结成的经验进行判断
影响氧化还原反应的因素较多，用以上任何一条规律去比较判断氧化性和还原性强弱时，都
可能出现例外情况。化学学习中要善于总结，在学习中可以从不同角度去归纳，并可用自已
总结出来的规律来比较和判断氧化性和还原性的强弱。
[基础知识梳理]
氧化还原比较
氧化剂 还原剂
定义
具有的性能
发生的反应
化合价变化
生成的产物
一些常见的氧化剂和原还剂
反应关系
[例题分析]
[例 1]KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述
为：
（ ）KClO3+（）HCl(浓)—（）KCl+（）ClO2↑+（）Cl2↑+（）[ ]
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生 0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol。
（4）ClO2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得
到的电子数表示）是 Cl2的_______倍。
[解析]（1）用元素守恒观察分析题给反应，可得出生成物中所缺项应该是水。再观察反
应式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合
价变化规律，可知氯化钾中的氯元素转化成二氧化氯（化合价降 1），一部分盐酸中的氯元素
转变成氯气（化合价升了 1）。
（2）浓盐酸既表现了还原性，也表现了酸性。

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（3）每生成 1molCl2转移了 2mol 电子，所以 0.1molCl2生成要转移电子 0.2mol。
（4）氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析这两种物质在
氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯分子可得到 2mol 电子，
每摩尔二氧化氯分子可得到 5mol 电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。
[答案]（1）2 4 2 2 1 2 H2O。（2）② 。（3）0.2。（4）2.63。
[例 2]近年来，乳酸 CH3CH(OH)COOH 成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法
合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的
高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降
解成为二氧化碳和水。请回答下列有关问题：
（1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂是 a ，b ；CH3CH(OH)COOH
CH3CH(OH)COONa CH3CH(ONa)COONa
（2）乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为
2CH3CH(OH)COOH+Fe [CH3 CH(OH)COO]2Fe+H2↑
该反应中氧化剂是 ...