人教版高二化学 化学反应和能量变化7页

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化学反应中的能量变化、热化学方程式
教案 1（章节 1－1 化学反应和能量变化）
[高考要求分析]
这部分内容中有许多考点是每年高考的必考内容。主要有以下几点：
1．书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；
2．有关反应热的计算；放热反应、吸热反应的判断。
3．比较反应热的大小，结合反应热分析化学反应速率、化学平衡基本规律。
4．反应热跟化学键的综合联系。
最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。由于能源问题已成为社会热点，有关能源
的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型
也会有新的变化。
[知识综合脉络]
[基础知识梳理]
一、概念
1．化学反应及其能量变化
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2．放热反应和吸热反应
（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

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3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：
由能量守恒可得：
反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)
应物的总能量：生成物的总能量－热量(吸热反应)
4．燃料充分燃烧的两个条件
（1）要有足够的空气
（2）燃料与空气要有足够大的接触面。
5．热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同：
（1）热化学方程式必须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关
外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分
数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
6．书写热化学方程式时明确以下问题：
(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指
101kPa 和 25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物
的聚集状态。
（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几
个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是
以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H 的单位总是 KJ/mol，但△H 的数值与
反应式中的系数有关。
二、燃烧热、中和热
1．燃烧热
（1）概念：在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做
该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用 kJ／mol 表示。
注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02，H→H20，S→S02
等。
（2）表示的意义：例如 C 的燃烧热为 393.5kJ／mol，表示在 101kPa 时，1molC 完全燃
烧放出 393.5kJ 的热量。
能
量
反应过程 反应过程
反应物
生成物
能
量
△H<0>0
反应物
生成物

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2．中和热
(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20，这时的反应热叫中和热。
(2)中和热的表示：H+(aq)+OH－(aq)=H2O (1)； △H=－57.3kJ／mol。
理解中和热时注意：
①稀溶液是指溶于大量水的离子。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的
吸热所伴随的热效应。③中和反应的实质是 H+和 OH－化合生成 H2O，若反应过程中有其他
物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
3．使用化石燃料的利弊及新能源的开发
(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气
(2)煤作燃料的利弊问题
①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。
②煤直接燃烧时产生 S02等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。
③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。
④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤
对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。
(3)新能源的开发
①调整和优化能源结构，降低燃煤在...