人教版高二化学 合成氨条件的选择3页

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第四节 合成氨条件的选择
一、基础知识针对性训练
合成氨适宜条件的选择
1．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是往硫化氢水溶液中加碱有利于 S2-的增加加入催
化剂有利于氨氧化的反应高压有利于合成氨的反应 500℃左右比室温更有利于合成氨的
反应
2．一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中 NH3的体积占 25%，若反应前后条件
保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是
A．1／5 B．1／4 C．1／3 D．1／2
3．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又使反应速率加快，可采取的办法是
A．增大[N2]或[H2] B．减压 C．加压 D．减小[N2]或[H2] E.升高温度
4．合成氨时所需的氢气可由煤与水反应制得，其中有一步反应为 CO+H2O(气 ) 
CO2+H2+Q，欲提高 CO 转化率可采用的方法是①降低温度②增大压强③使用催化剂④
增大 CO 的浓度⑤增大水蒸气的浓度
A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．只有⑤
5．将气体 A2和 B2以等物质的量注入容积为几的密闭容器中反应生成 C，一定条件下平衡时
测得[A2]=0.9mol／L，[B2]=0.1mol／L，[C]=0.8mol／L，则 C 化学式可能是
A．AB2 B．AB3
C．A2B4 D．A2B
1．在一真空密闭容器中，充入 10mol N2，30mol H2，发生反应：N2+3H22NH3在一定温度
下达到平衡时，H2的转化率为 25％。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入 NH3，
欲使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入 NH3 的物质的量
和达平衡时 NH3的转化率为
A．15mol.25％ B．20mol，50％ C．20mol，75％ D．40mol，80％
2．下列图中能适用于可逆反应 3H2(气)+N2(气) 2NH3(气)+热的是
3．下列说法正确的是 （ ）

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A．合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可以发生的反应了
B．增大压强对溶液间的反应几乎没有影响
C．温度升高，既可以使吸热反应速率增大也可以使放热反应速率增大
D．如果反应是放热的，则反应开始时就不需要加热
4．下图关于 N2+3H22NH3+Q 的平衡移动，影响该平衡移动的原因是 （ ）
A．升高温度，同时加压
B．减小压强，同时降温
C．增大反应物浓度，使用催化剂
D．增大反应物浓度，同时减少生成物浓度
5．对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中
选择最适宜的组合是①高温②低温③低压 ④高压
⑤催化剂 ⑥加氨 ⑦除氨
A．②④⑤ B．②④⑦
C．①④⑤ D．②③⑥
6．如图表示温度、压强对平衡 N2+3H22NH3+Q 的影响，Y 轴是指
A．平衡气体中 NH3的百分含量 B．H2的转化率
C．N2的物质的量 D．正反应速率
7．在合成氨的反应中，最初 110mL N2，130mLH2当达到平衡时，气体的总体积为 220mL，
则生成 NH3的体积是
A．10mL B．20Ml C．25mL D．30mL
8．在固定容积的密闭容器中，充入 amolH2 和 bmolN2 在一定条件下反应生成 NH3，并达到
化学平衡时，生成 c molNH3，则平衡时的压强与反应前的压强之比是
9．在一定条件下，可逆反应 N2+3H22NH3+Q 达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙
述错误的是制取 NH4N03 的流程如图所示：试回答下列问题：

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A．加入催化剂，V 正、V 逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，V 正、V 逆都增大，且 V 正增大的倍数大于，V 逆增大的倍数
C．降温，V 正、V 逆都减小，且，正减少倍数大于，V 逆减少倍数
D．加入氩气，V 正、V 逆都增大，且，正增大倍数大于，V 逆增大倍数
10．合成氨所需的 H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为 CO+H2O(g)CO2+H，+Q，
欲使 CO 的转化率提高，同时提高 H2的产率，可以采取的措施是
A．增大水蒸气的浓度 B．升高温度
C．增大 CO 浓度 D．增大压强
11．两密闭容器开始时体积相同，a 保持压强不变，b 保持体积不变，在相同温度下装入同
比例混合且质量相等的 H2 和 N2 的混合气体，...