人教版高三化学章节复习《烯、炔烃》学案8页

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第十二章 高三化学章节复习《烯、炔烃》学案

新考纲知识点
（1）乙烯、乙炔的分子结构、性质、用途
（2）烯、炔烃的定义和典型的加成反应。
（3）乙烯的实验室制与结构。
（4）烯、炔烃的通性。
乙烯
1．乙烯的分子结构
分子式_____________ 电子式 _____________
结构式______________ 结构简式_____________
乙烯分子空间结构：__________________________________________________
乙烯键长、键能与碳碳单键比较(用“>”、“<”、“=”表示)
键长：d(C=C)________d(C—C)；键能：E(C—C)_______E(C=C)_______2E(C—C)。
2．乙烯的实验室制法：
反应原理：_______________________________________
发生装置：选用“液+液 气”的反应装置，但需选的玻璃仪器有：(按由下到上的
顺序写)
____________ _____________ _____________ ____________
收集方法：排水集气法（为何不有排空集气法收集？）
讨论：
(1)浓 H2SO4的作用：___________、___________。
(2)反应混合液中乙醇与浓 H2SO4的体积比 1:3。硫酸过量从原料利用率方面说明其意义
_________________________
(3)烧瓶中加几片碎瓷片，防止______________________________
(4)温度计水银球位置：________________________________。
(5)温度应迅速升到 1700C，防止生成________________。(结构简式)
例 1．有关实验室制备乙烯的说法错误的是：
A．烧瓶中应加入碎瓷片以防止暴沸；
B．温度计要伸入到反应物的液面以下；
C．在酒精和浓 H2SO4混合时应把酒精倒入浓硫酸中；
D．加热时要注意使温度缓慢上升到 1700C。
3．乙烯的化学性质：
（1）加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物
质的反应。
→∆

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①CH2=CH2常温下使溴水褪色_____________________________
②与 H2反应____________________________________________
③制氯乙烷______________________________________(比用乙烷与氯气来制要好？)
④工业上用于制取酒精_____________________________________
（2）氧化反应：
①可燃性：__________________________（可用于气体燃料）燃烧时火焰明亮，
并产生黑烟。
②与酸性 KMnO4溶液反应：可使酸性 KmnO4溶液褪色。可用于鉴别烷烃和烯烃。
③加聚反应：___________________________________________________（制聚乙烯）
例 2．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的 SO2。某同
学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙稀和 SO2。
（1）I、II、III、IV 装置可盛放的试剂是：I II III IV（请将下列
有关试剂的序号填入空格内）
A．品红 B．NaOH 溶液 C．浓硫酸 D．酸性 KMnO4溶液
（2）能说明 SO2气体存在的现象是 ；
（3）使用装置 II 的目的是 ；
（4）使用装置 III 的目的是 ；
（5）确定含有乙烯的现象是 。
二、烯烃：
1．概念：分子里含有__________________的不饱和链烃叫烯烃。
2．烯烃的通式：________________(n≥2)
3．烯烃的同分异构体的类型：以 C4H8为例讨论：
(1)碳链异构
(2)双键位置异构
(3)与相同碳原子数的环烷烃互为同分异构体：
烯烃同系物的性质：
（1）物理性质：常温下，C2—C4为气体，C5—C18为液体，C18以上为固体；烯烃的密
度随着碳原子数增多，逐渐__________；烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量增大，熔沸
点逐渐__________。
（IV）
混合气体
（II）（I） （III）

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1．烯烃的化学性质：
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