人教版高三化学复习《化学平衡》学案 （二）5页

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高三化学复习《化学平衡》学案 （二）
[复习]何谓化学平衡状态
一、化学平衡状态是指：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应
混合物中各组分的浓度保持不变的状态
关于化学平衡状态应掌握五个字：逆、等、定、动、变
逆（可逆反应）是化学平衡的前提。等、定、动、变是化学平衡的特征。
我们从等、定两点出发：可以判断可逆反应是否已达到化学平衡。
（1）等的角度：V(正)=V(逆)
（2）定的角度：可逆反应的相关的物理量由改变变为不变（定值）。
A．某物质的质量、物质的量、浓度、百分含量、颜色等
B．反应混合物总的压强、密度、平均摩尔质量等
[例题]说明可逆反应 A（气）+B（气） C（气）+D（气）在一定条件下已达到平衡的
事实是 ( )
A．容器内压强不随时间的变化而变化
B．容器内 A、B、C、D 四者共存
C．A、D 的消耗速率相等
D．D、C 的生成速率相等
动：指动态平衡，V(正) = V(逆) ≠ 0，可逆反应没有停止，只是正、逆反应速率相等
变：指外界条件改变，平衡发生移动，各反应物、生成物的百分含量发生改变。
二、平衡的移动指：可逆反应中，旧平衡的破坏，新平衡的建立过程
平衡发生移动本质原因：外界条件的改变使正、逆反应速率不相等。
平衡移动的结果：各反应物、生成物的百分含量发生改变。
我们能否判断化学平衡是否发生了移动呢？
（1）从等的角度：正、逆反应速率由等变为不等。
（2）从变的角度：可逆反应相关的物理量（如：百分含量）由不变（定值）发生改变。
A．某物质的质量、物质的量、百分含量、反应物的转化率等
B．某物质的浓度、反应混合物总的压强、密度、平均摩尔质量等
[例题]：下列叙述中，对于可逆反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡来说，下列变化
能肯定其化学平衡发生移动的是 （ ）
A．反应混合物浓度的改变
B．反应混合物百分含量的改变
C．正、逆反应速率的改变
D．反应物转化率的改变
E．反应混合物的密度的改变

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关于平衡移动的结果有如下注意点：
1．平衡右移，反应物的转化率不一定都增大。如：A +B== C + D 增大 A 的浓度
2．平衡右移，产物的物质的量一定增大，但是它在反应混合物中所占的百分含量不一定增
大。如：无限增大 A 的浓度。
3．平衡右移，产物的浓度不一定增大。如：稀释、减压等。
[例题]：已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有
关叙述正确的是（如不正确，能否给出反例或理由） （ ）
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速度一定大于逆反应速度 ⑥使用了合适的催化剂
三、影响平衡移动的条件：浓度、压强、温度等。
1．浓度对化学平衡的影响：
注意点：（1）改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响
[例题]在密闭容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡浓度为 C1摩/
升，现再充入 CO2 使其浓度达到 2C1 摩/升，重新达到平衡后， CO2 的浓度为 C2 摩/升(设温
度不变)，则 C1和 C2的关系是 ( )
A. C1 C2 D. 2C1 =C2
（2）对于一般可逆反应 A+B C+D，增大反应物 A 的浓度，A 的转化率将下降，反应
物 B 的转化率变大。生成物的浓度一定增大，但是生成物的百分含量不一定增大。
[例题]：请写出三氯化铁与硫氰化钾的反应的离子方程式，在三氯化铁和硫氰化钾的平衡体
系中加入①氯化钾晶体②氯化钾溶液，平衡向什么方向移动？
小结：（3）_________________________________________________________...