人教版高二化学第九章《化学平衡》复习学案（一）反应速率学案3页

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第九章《化学平衡》复习学案（一）
【考纲要求】
1．了解化学的速率的概念，反应速率的表示方法
2．掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
一、化学反应速率
（一）定义
数学表达式
单位
例题 反应 4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经 2min，B 的浓度减少了 0.6mol/L.。此反应
速率的表示正确的是 （ ）
A．用 A 表示的反应速率是 0.4mol/L·min
B．用 C 表示的速率是 0.2mol/L·min
C．在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3mol/L·min
D．在 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
规律 同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:

[巩固练习]
1．可逆反应 4NH3+5O2==4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后 NO 的物质的量
增加了 0.3mol,则此反应的平均速度 Vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)( )
A.V（O2）=0.001mol·L—1·S—1 B、V（NO）==0.008 mol·L—1·S—1
C.V（H2O）==0.003 mol·L—1·S—1 D、 V（NH3）==0.002 mol·L—1·S—1
（A、B、C、D 若分别是该反应不同情况下的反应速率，则哪一种情况下速率最快？）
2．某温度时,把 1molN2O4 气体通入体积为 10L 的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进
行 4s 时 NO2的浓度为 0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的
1.8 倍,则(1)前 4s 内以 N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 。（以 NO2表示呢？）
(2)在 4s 时容器内的压强为开始时的 倍
(3)在平衡时容器内含 NO2 mol
二、影响化学反应速率的因素
内因
影响反应速率的外因主要有
例 一定条件反应 N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是 （ ）
A．加催化剂,V(正)和 V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B．加压,V(正)和 V(逆)都增,且 V(正)增加倍数大 V(逆)增加倍数
C．降温,V(正)和 V(逆)都减少,且 V(正)减少倍数大 V(逆)减少倍数
D．增加[N2],V(正)和 V(逆)都增大,且 V(正)增加倍数大 V(逆)增加倍数
(一) 浓度对化学反应速率的影响
反应物浓度越大,化学反应速率________.
例 下列四种 X 溶液,分别放入盛有 10mL2mol/LHCl 烧杯中,加水稀释至 50mL,X 和 HCl 和缓

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进行反应,其中反应速率最大的是 （ ）
A.20mL3mol/LX 溶液 B. 20mL2mol/LX 溶液
C.10mL4mol/LX 溶液 D.10mL2mol/LX 溶液
(二) 温度对化学反应速率的影响
温度升高,化学反应速率__________.
(三) 压强对化学反应速率的影响
[思考 1]2L 密闭容器中,投入 5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容
器内生成 NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成 4molNH3 所
花费的时间___2min(<,=,>,),为什么?
[思考 2]在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?
[结论]有气体参...