人教版高二化学1-1-3第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体(三)7页

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第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体(三)
教案 3（1-1-3：原子晶体）
一、学习目标
1．掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体、离子晶体和分子晶体。
2．掌握金刚石等典型原子晶体的结构特征，理解原子晶体中“相邻原子间通过共价键
结合而成空间网状结构”的特征。
3．以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）。
4．能够根据金刚石、石墨的晶体结构特征，分析比较两种物质的性质特征。由此培养
根据晶体的微观结构解释晶体的物理性质的观念。
5．学会比较离子晶体、分子晶体、原子晶体三类晶体的性质特征和结构特征。
二、学习过程
[复习提问]
（一）基本知识点（学生自学完成）
1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2．构成粒子：______________；
3.粒子间的作用______________；
4．原子晶体的物理性质
熔、沸点__________，硬度___________；______________一般的溶剂；_____导电。
原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________
原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________。为什么？
5．常见的原子晶体有____________________________等。
6．判断晶体类型的依据
（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；
对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______________，微粒间的相互作__________键。
对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。
（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体>_______晶体。
原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多
（二）重点点拨
1．晶体
晶体是指具有规则几何外形的固体。其结构特征是其内的原子或分子在主维空间的排布
具有特定的周期性，即隔一定距离重复出现。重复的单位可以是单个原子或分子，也可以是
多个分子或原子团。重复的单位必须具备 3 个条件，化学组成相同，空间结构(包括化学键)
相同，化学环境和空间环境相同。

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2．晶胞的概念
在晶体结构中具有代表性的基本的重复单位称为晶胞。晶胞在三维空间无限地重复就产
生了宏观的晶体。可以说，晶体的性质是由晶胞的大小，形状和质点的种类(分子、原子或离
子)以及它们之间的作用力所决定的。
3．纳米材料
我们平时所见到的材料，绝大多数是固体物质，它的颗粒一般在微米级，一个颗粒包含
着无数个原子和分子，这时候，材料所显示的是大量分子所显示的宏观性质。当人们用特殊
的方法把颗粒加工到纳米级大小，这时的材料则被称之为纳米材料，一个纳米级颗粒所含的
分子数则大为减少。奇怪的是，纳米材料具有奇特的光、电、热、力和化学特性，和微米级
材料的性质迥然不同。
纳米材料的粒子是超细微的，粒子数多、表面积大，而且处于粒子界面上的原子比例甚
高，一般可达总数的一半左右。这就使纳米材料具有不寻常的表面效应，界面效应等。因此
而呈现出一系列独特的性质。
纳米颗粒和晶胞是两个完全不同的概念：晶胞是晶体中最小的重复单元，这种重复单元
向空间延伸，构成晶体，而纳米颗粒本身就是一个分子，纳米材料在结构上与分子晶体有相
似的地方，但并不相同。
纳米材料并不是新的物质，只不过是将传统材料的颗粒进一步超细微化，这样对物质的
物理性质的改变十分巨大，使之具备了一些传统材料所无法具备的性质。为什么与传统材料
相比，纳米材料的性质改变如此巨大，科学界目前还无法做出最终解释。
4．各类晶体主要特征
在离子晶体、原子晶体均不存在分子，因此 NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中
才存在分子。
（三）讲练（先练后讲）
[例 1]下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
类型
比较 离子晶体 原子晶体 分子晶体
构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子
形成晶体作用力 离子键 共价键 范德华力
熔沸点 较高 很高 低
硬度 硬而脆 大 小
导电性 不良（熔融或水溶液中
导电）
绝缘、半导体 不良
传热性 不良...