人教版化学高二第一单元 晶体的类型与性质7页

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第一单元 晶体的类型与性质
教案 1（1-1-1：离子晶体）
[教材分析]
1．学习本单元前，学生已具备了高一、高二时学习过的原子结构、元素周期律、化学
键等与物质结构有关的基础理论知识，并在此基础上再深入研究微观粒子如何构成宏观物质
的。所以教学中要注意调查学生是否已经具备相关的基础知识，检查学生对相关基础的掌握
情况。
2．另一方面，学习晶体的结构、类型和各类晶体的特征性质不仅跟原子结构和化学键
等化学基础理论紧密相关，从中还可以培养学生的观察能力、对微观结构的空间想像能力等。
教学过程中要注意引导学生仔细观察课本中各种晶体的结构模型的插图，多用各种相关的结
构模型和多媒体素材来帮助学生提高观察能力和对微观结构的想像能力。
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)
一、学习目标
1．使学生理解氯化钠、氯化铯等典型离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2．使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。
3．复习已学过原子结构、元素周期表、化学键、分子极性等相关基础知识，帮助学生
形成知识网络。
4．掌握根据晶体结构模型计算微粒数的一般方法。
二、重点和难点
重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系。
难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键。
三、教学过程
(一)引入新课
[复习提问]
1．写出 NaCl、CO2、H2O 的电子式。

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2．NaCl 晶体是由 Na+和 Cl-通过 形成的晶体。
[课题板书] 第一节 离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）
一、离子晶体
1．概念：离子间通过离子键形成的晶体
2．空间结构
以 NaCl、CsCl 为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点
[针对性练习]
[例 1]如图为 NaCl 晶体中取出一部分结构图，图中直线交点处为 NaCl 晶体中 Na+与 Cl-
所处的位置(不考虑体积的大小)。
(1)若该立方体中心处是一钠离子，请将图中代表 Na+的小圆用笔涂黑圆点，以完成 NaCl
晶体结构示意图。分析这个立方体示意图中共有多少个“NaCl”单元？
(2)从晶胞中分 Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?
[解析]下图中心圆甲涂黑为 Na+，与之相隔均要涂黑

（1）图中大立方体是由 8 个小立方体构成，由于顶点上的微粒是由八个相同的立方体
共用、棱上的微粒是由四个相同的立方体共用、面上的微粒是由两个相同的立方体共用。可
如下计算立方体中钠离子、氯离子个数：
计算在该晶胞中含有 Na+的数目。在晶胞中心有 1 个 Na+外，在棱上共有 4 个 Na+，一个
晶胞有 6 个面，与这 6 个面相接的其他晶胞还有 6 个面，共 12 个面。又因棱上每个 Na+又
为周围 4 个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是 12×1/4=3 个.该晶胞共有的 Na+为 4 个。
晶胞中含有的 Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有 4 个顶点与 1 个面心，而每
个顶点上的氯离于又为 8 个晶胞(本层 4 个，上层 4 个)所共有。该晶胞独占 8×1/8=1 个。一
个晶胞有 6 个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的 Cl-数为
6×1/2=3。
不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4=1:1。所以图示立方体中共有 4 个“NaCl”单元。化学式为 NaCl。
（2）以中心 Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的 Na+

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都与中心 Na+最近且为等距离。
每个平面上又都有 4 个 Na+，所以与 Na+最近相邻且等距的 Na+为 3×4=12 个。
3．离子晶体结构对其性质的影响
（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?
在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶
体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决
定了晶体稳定性的强弱。
（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?
在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，
阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引...