人教版高二化学反应速率，化学平衡标志复习教案（一）8页

- 1 -
反应速率，化学平衡标志复习教案（一）
化学反应速率和化学平衡是中学化学里有重要意义的基本理论，而且化学反应速率和化
学平衡与物质的量、物质的浓度等基本概念关系密切。所以近年来的考题中常将这些概念与
理论结合在一起考查，诸如化学反应速率的表示与计算；影响反应速率的因素；化学平衡状
态的判断及其计算；有关平衡移动及转化率的计算等连年出现，体现了高考的稳定性。也出
现了一些考查考生科学思维素质和心理素质，灵活性强、难度大的试题。
高考试题内容的改革是向综合运用、提高能力试题和应用型试题发展。高考各科目中，
化学是与自然和生活联系最紧密，在生产和生活中应用最广泛、最直接的学科之一。
化学反应速率与化学平衡这部分基本理论在化工生产中的应用，是科学技术与社会的紧
密结合。因而涉及此内容的高考试题将以中学化学知识为落点，紧贴社会生产、日常生活、
环境、能源、材料、健康等实际命题，既全面考查学生的知识、技能，又充分利用高考这一
特殊手段展开素质教育。
第一节 化学反应速率 (1)化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。
（1）化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。
(2)有关化学反应速率的简单计算。
(3)根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。 ，
(4)外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
1．意义
表示化学反应进行快慢的量，常依据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速
率的大小。
2．表示方法
常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
注意事项：①单位：mol·(L·min)-1 或 mo1． (L·s)-1。
②同一反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值之比等于方程式化学计量数之比。
③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v 正≠v 逆
3．影响因素
①内因(主要因素)：参加反应物质的性质
②a．浓度：对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响，在其它条件不变时，
增大反应物浓度，可以增大反应速率，而与反应物总量无关。
b．压强：只影响有气体参加的化学反应速率。增大压强，气体体积缩小，浓度增大。
反应速度增大。当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变。
c．温度：对任何反应的速率都有影响，一般温度每升高 10℃，反应速率增大 2～4 倍，
有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。
d．催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，催化剂参与反应过
程，只是反应前后质量与组成不变。
e．其它因素：光、颗粒大小、溶剂等。

- 2 -
说明：在上述影响化学反应速率的外界条件中，升温和使用催化剂增大反应速率，具有
较好的实际应用价值。
当温度对反应速率的影响与浓度对反应速率的影响相冲突时，一般以温度对速率的影响
为准。
二、 化学平衡与平衡标志
【知识导学】
(一)可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.
学习可逆反应这一概念时应注意:
1．在可逆反应中,把由反应物到生成物的反应叫正反应;把由生成物到反应物的反应叫做
逆反应.可逆反应用“ ”表示.
2．在同一条件下,不能同时向两个方向进行的反应叫做不可逆反应.不可逆反应用“=”
表示。
不可逆反应是相对而言的.如 Ba2++SO42-=BaSO４↓几乎完全进行,是不可逆反应;但在水
溶液中仍存在着 BaSO4 Ba2++SO42-溶解反应.因此严格地说,可逆反应是绝对的.在一定条件
下几乎所有的反应均有一定程度的可逆性.通常把几乎完全进行的反应都叫做不可逆反应.
3．必须强调“在同一条件下”.在不同条件下能向两个方向进行的反应，不能叫做可逆
反应。
如：浓硫酸能氧化 HBr 和 HI 生成二氧化硫和单质溴或碘；而二氧化硫通入溴水或碘水
中，又能生成稀硫酸和氢溴酸或氢碘酸，前后两种反应是在不同浓度下进行的，不能叫做可
逆反应。只有...