人教版高二化学电离平衡学案4页

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电 离 平 衡

【知识目标】1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。
2、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。
3、以 CH3COOH 为例，了解外界条件对电离平衡的影响
【能力目标】1、培养演绎、归纳的能力
2、培养思维的敏捷性
【情感目标】激发学习的主动性和积极性
【重点难点】电离平衡的移动、外界条件对电离平衡的影响
【教学方法】讨论、讲练法
【教学过程】
一、电解质和非电解质的比较
1、定义：
电解质：_______________________________________________
非电解质： ___________________________________
2、问题讨论： ①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二
氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?
②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是
第一组选项 ：A．氯化氢 B．乙醇 C．氯化钠 D．氨气
第二组选项 ：A．二氧化硫 B．氢氧化钾 C．甘油 D．碳酸氢钠
③、3.下列属于电解质的是：
A．硫酸溶液 B．食盐晶体 C．金属铜 D．氯化氢气体
3、归纳总结：
电解质 非电解质
定义
导电实质
结构特点
举例
二、强电解质和弱电解质
1、定义
强电解质：______________________________________
弱电解质：______________________________________________
2、问题讨论：现有三种较稀的酸溶液 a、b、c,分别加入足量锌，
(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸
试讨论下列两种情况放出 H2的初速率和放出 H2的总量.
初速率 氢气物质的量

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(1)同体积同物质的量浓度
(2)同体积同 pH值
3、归纳总结：
强电解质 弱电解质
电离程度
电离平衡
过程表示
溶液中存在微粒
种类

电离方程式 HnA HnA
三、电解质溶液导电能力的强弱
1、电解质溶液的导电机理：
。
2、溶液的导电能力：
。
3、溶液导电能力的影响因素：
内因： 。
外因： 。
4、问题讨论：几个一定和几个不一定：
①溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比
②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性
③强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱
④强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.
四、弱电解质的电离平衡
1、定义： 。
2、电离平衡的影响因素：
内因：
外因： 、 。
3、问题讨论：①、用水稀释 0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是：
A：[OH-]/[NH3·H2O] B：[NH3·H2O]/[OH-]
C：[H+][OH-] ...