人教版高二化学气体压强对化学平衡移动的影响专题复习教案3页

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2.气体压强对化学平衡移动的影响专题复习
【知识导学】
(1) 压强对平衡移动的影响
反应: 2NO2(气) N2O4 (气)
(棕色) (无色)
实验操作 实验现象 解释
把注射器 混合气体的颜色 颜色变深是由于管内气体体积减小,
的活塞往 先变深,后又逐渐 NO2 的物质的量浓度增大之故;后变
里压 变浅(比未加压前深) 浅是由于压强增大 , 平衡向着生成
N2O4 的方向移动的结果.
把注射器 混合气体的颜色 颜色变浅是由于管内气体体积增大,
的活塞往 先变浅,后又逐渐 NO2 的物质的量浓度减小之故;后变
外拉 变深(比未加压前浅) 深是由于压强减小 , 平衡向着生成
NO2 的方向移动的结果.
加压时:V 正>V 逆,且都增大,NO2 转化率增大,NO2 %减小,N2O4%增大,平均分子量增大.
减压时:V 逆>V 正,且都减小,NO2 转化率增大,NO2 %减小,N2O4%增大,平均分子量增大.
(2)总结:
规律:增大气体压强,平衡向气体体积减小的方向移动(以阻止压强增大);
减小气体压强,平衡向气体体积增大的方向移动(以阻止压强减小).
应用:判断反应方程式的系数大小关系.
注意：通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。
理解：①增大（或减小）气体压强，气体体积缩小（或增大），各气体组分浓度均增大（或
减小），能使反 应前后气体体积不相等的反应 V 正和 V 逆增大（或减小）的程度不相等，
平衡发生移动；
②增大（或减小）气体压强，能使反应前后气体体积相等的反应 V 正和 V 逆增大（或
减小）的程度相等，平衡不发生移动；
③压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速
率，平衡不移动；
④若恒容恒温充入相对惰性的气体，气体体积不变，压强的改变未能改变组分的浓度，
则反应速率几乎不变，平衡不移动。
⑤若恒压恒温充入相对惰性的气体，气体体积增大，能使体系中各气体组分浓度均减小，
则反应速率均减慢，相当于减压对平衡移动的影响,平衡向气体体积增大的方向移动。
⑥生产中要考虑设备承受压力大小的限制，有的气体反应虽加压有利于正反应,如:2SO2
+ O2 2SO3 , 实际中常压已达到生产要求，故并不加压。
⑦对于反应前后气体体积不变的反应,加压,密度增大,平均分子量不变,平衡不移动,各组
分的百分含量不变,但物质的量浓度随压强成倍增大。
⑧对于反应前后气体体积不同的反应，加压（减压），密度增大（减小），平均分子量增

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大（减小），平衡发生移动，各组分的百分含量发 生变化，物质的量浓度变化与压强不成正
比关系。
⑨加压（减压）反应速率加快(减慢),反应达到平衡所需时间短(长),严格地说是反应速率
随时间变化的曲线斜率压强大的大,压强小的小,可以据此比较判断图像中的压强大小。

【能力培养】
【例 7】 对于反应:2NO2 N2O4达到平衡后,若恒温下压缩容积,下列各项叙述错误的是( )
①气体的密度增大 ;②气体的平均分子量增大; ③气体的颜色变浅;④气体的颜色变深;⑤
气体的颜色先变深,后变逐渐浅; ⑥[NO2]减小,[N2O4]增大; ⑦NO2%减小,N2O4%增大; ⑧正
反应速率增大,逆反应速率减小;⑨若体积减小一半,则压力增大到原来的 2 倍.
A．①②③⑤⑦ B．②④⑥⑧⑨ C．③④⑥⑧⑨ D．④⑥⑦⑧⑨
分析: 因质量...