人教版高二化学盐类水解及应用学案3页

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盐类水解及应用学案

学习目标：1．理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性(C)
2．掌握盐类水解(C)及其应用(A)
3．能正确书写盐类水解的离子方程式(C)
学习重点：盐类水解的实质及其影响因素
能力目标： 掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象
学习过程：
一、盐类水解的实质
1．盐类水解的实质_________________________________________________________
注意以下几点：○1能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）
的可溶性盐。如__________________________
○2盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使
水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的 c(OH_)___10-7mol/L.（＞、
＜、＝）○3盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
2．盐类水解的类型和规律
○1强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如 CH3COONa、______、______等。原因
是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中 c(H+) ，c(OH-) ，从而
使 c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。
写出下列盐水解的离子方程式：
CH3COONa
K2CO3
○2强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如 NH4Cl、______、______等。原因是_______
与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中 c(H+) ，c(OH-) ，从而使 c(OH-)
c(H+)，溶液呈 性。
写出下列盐水解的离子方程式：
FeCl3
NH4Cl
○3强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。
○4弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。
○5弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大
小。若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如 NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度
______水解程度，则溶液呈碱性。如 NaHCO3Na2HPO4等
水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。”
针对性练习：

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(1)用_______可鉴别 NH4Cl、NaCl、CH3COONa 三种溶液。
(2)相同浓度的 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 溶液的 PH 大小顺序为___________________
(3)相同浓度拓 NaX、NaY、NaZ 溶液的 PH 值分别等于 8、9、10，则对应三种酸的酸性强
弱顺序为________________________.
3．影响盐类水解的因素
○1盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，
溶液的碱性或酸性越强。
○2温度：盐的水解是_____热反应。因此升高温度其水解程度_____.
○3浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.
○4溶液原酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如 Na2CO3 溶液中加碱可
以_____水解。加酸可以_____水解。
针对性练习：（1）水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
条件 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH
加 FeCl3
浓度
加水
温度升高
加 HCl
加少量的 NaOH
加 Na2CO3
（2）为什么热的纯碱溶液去污效果好？
（3）能使 Na2CO3溶液中 Na+与 CO32- 更接近 2:1 的措施是
A 加水 B 加 Na2CO3粉末 C 加 KOH 固体 D 加热
二、盐类水解的应用
1．判断溶液的酸碱性：
（1）将.1mol/L 的下列溶液按 PH 由小到大的顺序排列 ○1Na2CO3○2NaHCO3 ○3NaOH ○4Na...