人教版水的电离溶液的PH值学案4页

- 1 -
第二节 水的电离 溶液的 PH 值

学习目标：水的离子积与 PH（B）
学习重点：水的电离和水的离子积；溶液的酸碱性与 C(H＋)、 C(OH－)和 PH 值的关系；有
关 PH 的简单计算。
学习过程：
一、水的电离与溶液的 PH 值
1．水的电离
H2O H＋＋OH－ kw= C(H＋)·C(OH－)
常温下纯水中：C(H＋)=C(OH－)= ，kw=
2．水的离子积常数
3．影响 Kw 大小的因素
4．溶液的 PH 值
（1）定义
（2）意义
（3）PH 适用范围
（4）溶液 PH 的测定方法
〖思考〗
C(H＋)、 C(OH－)的关系 C(H＋)的值 PH C(H＋)·C(OH－)
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
判据适用条件 无条件的，任何温度、浓度均适用 是有条件的，适用温度为常温

- 2 -
1．向 25℃时的纯水中分别加入盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或升温时，kw、
水的电离程度、C(H＋)、 C(OH－)、PH 变化情况分别如何？
2．相同温度下，PH 值相同的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何？
3．下列说法是否正确?
（1）pH=6 的溶液一定是酸溶液 （2）pH=7 溶液一定是中性溶液（3）pH 越大，酸性越强
重点难点点拨
1．影响水电离平衡的因素
（1）酸、碱
（2）温度
（3）易水解的盐
（4）其它
2．关于 pH 值的计算类型及计算方法
（1）单一 pH 值的计算类型及计算方法
（2）酸碱混合的 pH 值计算
〖针对性训练〗
1．某温度时，测得纯水中的 C(H＋)=2.4×10－7mol/L，则 C(OH－)为 （ ）

- 3 -
A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L
C． mol/L D．C(OH－)无法确定
2．水的电离过程为 H2O H＋＋OH－，不同温度下其离子积常数为 kw（25℃）=1.0×10－14，
kw（35℃）=2.1×10－14。则下列叙述正确的是 （ ）
A．C(H＋)随温度升高而降低 B．35℃时，C(H＋)>C(OH－)
C．水的电离过程是吸热的 D．25℃时的水的电离程度比 35℃时的大
3．室温下，在 PH=12 的某溶液中，由水电离的 C(OH－)为 （ ）
A．1.0×10－7mol/L B．1.0×10－6mol/L
C．1.0 ×10－2mol/L D．1.0 ×10－12mol/L
二、有关 PH 的简单计算
1．强酸或强碱溶液的 PH 值
〖练习〗求室温时的 pH
(1)0.1mol/LH2SO4 (2)0.0005mol/LCa(OH)2 (3)0.0001mol/LHCl 加水稀释 104倍(pH 近似值)
2．酸碱混合(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和)
酸性求[H+]pH
一定要先判断溶液酸碱性 碱性先求[OH-]再根据 Kw 求[H+]pH
〖练习〗求室温时的 pH
(1) PH=3 与 PH =5 的 H2SO4等体积混合
(2) PH=13 与 PH=10 的 NaOH 等体积混合
(3) PH=13 的 Ba(OH)2与 PH=10 的 NaOH 等体积混合
(4) PH=5 H2SO4与 PH=8 的 NaOH 等体积混合
(5)60mL 0.5mol/LNaOH 溶液与 40mL 0.4mol/L H2SO4溶液相混合
〖注〗PH 之和为 14 的强酸溶液与弱碱溶液等体积混合后，其 PH 7，混合液显 性；
PH 之和为 14 的弱酸溶液与强碱溶液等体积混合后，其 PH 7，混合液显 性；PH
之和为 14 的强酸溶液与强碱溶液等体积混合后，其 PH 7，混合液显 性。
7
14
104.2
100.1
−
−
×
×

- 4 -
课后作业
1．室温时将 PH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中，C(SO42－)和 C(H＋)之比约为
（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1
2．室温时把 25mLPH=10 氢氧化钾溶液跟 50mLPH=10 氢氧化钡溶液混合后溶液的 PH= 。
3．室温时把 80mL 氢氧化钠溶液加入到 120mL 同物质的量浓度的盐酸中，所得溶液的 PH
值为 2。则原氢氧化钠溶液的浓度为 （ ）
A．0.5 mol/L B．0.1 mol/L C．0.05 mol/L D．1 mol/L
4．若 200mL C(H＋)=1×10－3 mol/L...