人教版高三复习铁及铁的化合物学案9页

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铁 和 铁 的 化 合 物

【考纲要求】: 1．了解铁和铁的化合物的物理性质，掌握它们的化学性质；
2．掌握铁与铁的化合物之间的相互转化关系。
3．Fe、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3、Fe(OH)2之间的相互转化关系
4．Fe(OH)2 的不稳定性；Fe3+ 盐和 Fe2+盐之间的互变
【复习过程】:
一、铁的性质
1．周期表中的位置 （什么是过渡元素？）
2．原子结构示意图
3．化合价：
4．铁的物理性质
思考：铁有何物理特性？
纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，何故？
5．铁的化学性质： 性，常温下 活泼。
铁的化学性质 铜的化学性质
与氧气
反应
与氯气反应
与硫、碘
反应
与 H2O 反应
与 H+反应
与氧化性酸
反应
与盐溶液反应
(CuCl2、FeCl3)
与强碱溶液反应
[思考]把金属铁加入含 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有
铜，则滤液中肯定有阳离子 ，肯定不存在阳离子 ，
可能有阳离子 （若铁过量呢？）
[思考]（a）冷的浓 HNO3或浓 H2SO4使铁发生
（b）2.8 克铁与 160ml 1mol/L 稀硝酸作用放出 NO 气体，则在反应中 HNO3

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共得电子 摩。
[思考]若使 Fe 和 H2O（气）的反应顺利进行，应采取的措施是
6．用途：
7．冶炼
二、铁的氧化物和氢氧化物
1．氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗 称 ---
色 态
价 态
与盐酸反应
与氧化性酸
反应
水溶性
与还原剂
反应
2．氢氧化物
氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式
物理性质
与 H+反应
与氧化性酸
反应
稳定性
制法
[思考](a)配制 FeSO4溶液时，需加入 和 ，其作用分别是 、
.
(b)制取 Fe(OH)2时，为什么要用新制的 FeSO4溶液？为什么要将吸有 NaOH
溶液的胶头滴管插入液面以下？
(c)若不用此法，还可用什么方法制得 Fe(OH)2沉淀？
(d)烧过菜的铁锅未及时洗干净（残液中含 NaCl），第二天便出现红棕
色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]，试用有关的电极反应式和化学方程式
表示 Fe(OH)3的生成过程
、 、 .
三、Fe2+和 Fe3+的相互转化
1．Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化

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Fe 的化学性质：
Fe2+的化学性质：
Fe3+的化学性质：


2．Fe3+与 Fe2+的鉴别：
（1）观察法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3+，呈浅绿色者是 Fe2+
（2）H2S 法：通入 H2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是 Fe3+，无明显变化的是 Fe2+。
（3）KSCN 法：加入或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是 Fe3+，无明显变化的是
Fe2+。Fe3++ SCN- = [Fe(SCN)]2+
（4）苯酚法：加入苯酚溶液，呈紫者是 Fe3+，无明显变化的是 Fe2+。
Fe3++6C6H5OH → [Fe(C6H5O)6]3- + 6H+
（5）碱液法：分别通入氨气或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀者是 Fe3+，生成白色沉淀，
并变为灰绿色，最终变成红褐色者是 Fe2+。
（6）淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI 试纸变蓝者 Fe3+，无明显变化的是 Fe2+。
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
（7）铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色者是 Fe3+，无明显变化的是 Fe2+。 Fe3+
+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+
（8）KMnO4法：分别加入少量酸性 KMnO4溶液，能使 KMnO4溶液的紫红色变浅的是 Fe3+，
颜色基本无变化的是 Fe2+。
5Fe...