人教版高二化学6-6-1 乙酸、酸类（一）导学案10页

- 1 -
6-6-1 乙酸、酸类（一）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；
（2）了解乙酸的物理性质；
（3）了解乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
2．能力和方法目标
（1）通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能
力。
（2）通过碳酸、乙酸、苯酚的酸性比较，提高分析比较常见酸的酸性强弱的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透
化学重要性的教育。
（2）培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。
[重点与难点]
乙酸的化学性质。
[教学过程]
【引言】我们已经学习过醛类物质。醛由醇氧化而得。醛氧化后生成酸，这三者之间存
在以下相互衍生关系。
现在我们学习羧酸，它是另一类烃的衍生物。它的代表物是乙酸。
【板书】乙酸
［评注：在学生学习基础较好的情况下，由教师引导学生回忆以前学过的几个关键问题，
即从烃衍生物的主线关系引入新课，简捷、实用、得当。］
【讲述】乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。食醋是 3％～5％乙酸的水溶液，
所以乙酸又叫醋酸。下面我们先研究它的物理性质。
【板书】一、乙酸的物理性质

- 2 -
我们还是从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究它。
请几位同学拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说
给大家听。
生：乙酸是无色液体，有刺激性气味。
师：我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。为什么跟
你们台子上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。乙酸在温度低于它的熔点
（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是 117.9℃。当乙酸和
高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？
生：蒸馏。
师：根据你生活中接触的乙酸，你能讲出它的溶解性吗？你的依据是什么？
生：乙酸易溶于水。食醋就是乙酸的水溶液。
师：乙酸不仅易溶于水，也易溶于酒精。
上面讨论的是乙酸的物理性质，下面我们通过实验来研究乙酸的化学性质。
【板书】二、乙酸的化学性质
【实验】请同学们做下列实验，记录实验现象，并给乙酸的性质下个结论。
【投影片】
【讨论】

- 3 -
师：请一位同学叙述上述三个实验中见到的现象，说明乙酸有什么性质。
生：把紫色石蕊试液滴入乙酸后，乙酸溶液变红。把镁条插入乙酸，产生无色无气味的
气体（氢气）。把乙酸加入碳酸钠溶液，产生无色气体（二氧化碳），这些都说明乙酸有酸
性。
师：这三个反应都是酸的通性的表现，所以乙酸有酸性的结论是正确的。
【板书】 1．酸性
师：使乙酸跟氧化铜共热，会产生什么现象？说明理由。
生：黑色的氧化铜粉末溶解，生成蓝色的溶液。氧化铜是碱性氧化物，酸跟碱性氧化物
反应，生成盐和水。这也是一种酸的通性。
师：乙酸跟碳酸相比，哪一种的酸性强？为什么？
生：乙酸强。因为乙酸能跟碳酸钠反应，制得碳酸（生成二氧化碳）。
［评注：引导学生由乙酸有酸的通性来判断它跟氧化铜的反应，这是演绎法。以后又判
断乙酸的酸性强弱，有利于发展学生的思维能力。］
师：乙酸虽然比碳酸强，但仍是弱酸。
【实验】 在大试管里加入 3mL 乙醇、2mL 冰醋酸，再缓缓加入 2mL 浓硫酸，边加边振
荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按投影片上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。
注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成
新物质的色、态、味怎样？
师：请一位同学讲述看到的现象。
生：在碳酸钠溶液的上面有无色油状液体生成，有香味。
师：有香味的无色油状液体是反应中生成的乙酸乙酯。酸跟醇作用而生成酯和水的反应，
叫做酯化反应。
【板书】 2．酯化反应
【讲述】 酯化反应是怎样发生的？有人曾用乙酸跟含氧的同位素 O 的乙醇做酯化反
应，发现乙酸乙酯分子里含有 O 原子，另一种产物水中不含 O。由此推知，酯化反应是：
18
8
18
8
18
8

- 4 -
【投影】
乙酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合生成水...