人教版高二化学4-3-1金属的冶炼导学案2页

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4-3-1 金属的冶炼
[教学目标]
1．知识目标
（1）金属冶炼的一般原理。
（2）金属回收的重要意义。
（3）理解电离度、电离平衡等含义。
2．能力和方法目标
通过比较金属活动性顺序和金属冶炼方法，提高分析探究能力。
3．情感和价值观目标
通过金属冶炼和废旧金属回收等学习，提高环境保护意识和科学的资源利用观念。
[重点与难点]
金属治炼的一般方法。
[教学过程]
见 ppt 文件。
课堂练习：
1．我国是世界文明发达最早的国家之一，劳动人民掌握冶铁技术的最早年代是（ ）。
（A）春秋晚期 （B）商代 （C）南宋时期 （D）清朝
2．下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（ ）。
（A）冰晶石 （B）光卤石 （C）萤石 （D）高岭石
3．工业上使用含硫量较高的生铁炼钢时，应采取的措施是（ ）。
（A）使用较多的生石灰 （B）加入较多的焦炭
（C）加入较多的硅铁 （D）加入含磷量较高的废钢
4．下列铁合金中，含碳量最高的是（ ）。
（A）生铁 （B）高碳钢 （C）中碳钢 （D）低碳钢
5．用氢气作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是（ ）。
（A）用氢气的高 （B）用金属的高 （C）二者相同 （D）无法比较
6．用铝热反应冶炼出的金属的状态是（ ）。
（A）固态 （B）气态 （C）液态 （D）三种状态都有可能
7．铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、钒、锰等），这是因为铝具有（ ）。
（A）两性 （B）导电性好
（C）熔点低 （D）还原性，在冶炼反应中放出大量的热
8．不能用热分解法制得的金属是（ ）。
（A）铁 （B）银 （C）镁 （D）汞

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9．古代的“药金”外观与金相似，常被人误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜
（Cu2O）、木炭混合加热至 800℃，得金光闪闪的药金。试分析以下问题：
（1） 药金的主要成分是_____（用化学式表示）。冶炼过程中发生的化学
方程式为_____。
10．用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应写成：
CuFeS2 + SiO2 + O2 Cu + FeSiO3+SO2
事实上冶炼反应是分几步进行的：①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚
铁；②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；③硫化亚铜
与氧气反应生成氧化亚铜；④硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
（1）写出上述各个步骤反应的化学方程式。
（2）给出总反应方程的系数。
（3）据最新报道，有一种叫 Thibacillus ferroxidans 的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿
氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的，试写出配平的化学方程式。
[参考答案]
1A，2B，3A，4A，5A，6C，7D，8AC。
9．（1）Cu-Zn。（2）C + 2Cu2O 4Cu+CO2↑，C+2ZnO 2Zn+CO2↑。
10．（1）2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2
2FeS+O2 2FeO+2SO2 ，
FeO+SiO2 FeSiO3，
2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 ，
Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2。
（2）总反应方程式为：2CuFeS2 +2SiO2 +5O2 2Cu +2FeSiO3+4SO2
（3）4CuFeS2 + 17O2 + 2H2SO4 4CuSO4 +2Fe2（SO4）3 + 2H2O
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→高温 →高温
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→细菌