人教版高二化学4-2-2铁和铁的化合物（第二课时）导学案3页

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4-2-2 铁和铁的化合物（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩
固、加深对氧化还原反应的认识。
（2）铁的氢氧化物的性质与比较。
（3）铁“三角”（即 Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）。铁离子的检验。
2．能力和方法目标
（1）通过本节内容中的演示实验操作，指导学生用简单的实验探究化学性质、化学事
实的能力。
（2）通过铁的氧化物的比较、铁的氢氧化物的比较、亚铁离子和铁离子的比较，提高
归纳比较能力。明确“比较”是学习和研究化学的一种基本方法。
3．情感和价值观目标
（1）通过对我国钢铁工业的发展，其中钢产量由 1949 年居世界第 26 位跃居 1996 年的
世界首位的事实，对学生进行爱国主义教育。
（2）通过用众多的化学实验学习和研究铁及化合物性质，培养“事实胜于雄辩”，用事
实说话的态度，教育学生化学是一门以实验为基础的科学，培养他们实事求是、脚踏实地的
科学精神。
[重点与难点]
本课时的重点和难点是“铁三角”。
[教学过程]
见 ppt 文件。
课堂练习：
1．在三氯化铁溶液中通入二氧化硫，然后再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该
白色沉淀可能是（ ）。
（A）硫酸钡 （B）亚硫酸铁 （C）亚硫酸钡 （D）硫磺
2．在含 Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的稀溶液中加入足量过氧化钡固体，充分作用后，再加
入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（ ）
（A）Fe3+ （B） Fe2+ （C）Mg2+ （D）NH4+
3．把 20g 铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为 NO。反
应停止后，烧杯中溶液的质量增加了 12.27g，此时，烧杯中的物质可能是（ ）。
（A）硝酸亚铁 （B）铁和硝酸亚铁
（C）硝酸和硝酸亚铁 （D）硝酸亚铁和硝酸铁
4．某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。经测定得知溶液中含有浓度较大的 H+、
Fe2+和 Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是（ ）。

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（A）NO （B）Cl- （C）SO （D）Cl- 和 SO
5．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片全部溶解。经分析，溶液中
无 Fe3+离子，且生成的 Fe2+离子与反应产生氢气的物质的量之比为 10:7。原混合物中
单质的质量分数约是（ ）。
（A）26% （B）74% （C）88% （D）95%
6．在氯化铁和氯化铝的混合溶液中，先加入过量的碘化钾溶液，再加入足量的硫化钠
溶液，所得沉淀是（ ）。
（A）Al2S3 和 Fe2S3 （B）Fe(OH)3和 Al(OH)3
（C）FeS、Al(OH)3和 I2 （D）FeS、Al(OH)3和 S
7．在 pH=2 的条件下，将 MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混合在一起充分反应后，
（1） 若溶液中 I-有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无_____。
（2） 若溶液中 Fe3+有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无____。
（3） 若溶液中 Fe2+有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无____。
（4） 若溶液中 MnO4-有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无____。
8．现有一铜和铁组成的合金，其中 Cu、Fe 的总物质的量为 amol，铜的物质的量份数
为 X，研成粉末状后全部投入含 bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且 HNO3
的还原产物只有 NO，试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）
① ② ③ ④
残留固体成分
溶液中金属离
子
（2）当溶液中金属离子只有 Fe2+、Cu2+时，则 b 的取值范围是（用 a、x 表示）____。
（3）当 x=0.5、溶液中 Fe3+与 Fe2+的物质的量相等时，在标准状态下共产生 672mLNO
气体，求 a 和 b 的值（写出计算过程）。
9．取 100mL 某透明溶液，其中可能含有 NH4+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe3+等离子。
当在混合溶液中加入过氧化钠时，放出一种无色无味的气体，并有白色沉淀生成。若
在溶液中不断加入...