人教版高二化学3—4—2 酸碱中和滴定（第二课时）导学案3页

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3—4—2 酸碱中和滴定（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。
（2）理解中和滴定实验中指示剂选择、使用。
（3）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。
2．力和方法目标
（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
（2）通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验误差的分析、实验数据的
收集和取舍、实验结果的计算等方法。
（2）通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3．情感和价值观目标
（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实
验中的色彩美。
（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实
验习惯。
（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
[重点和难点]
重点是中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。
[教学过程]

见 ppt 文件。

[课堂练习]
1．给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是（ ）。
（A）借助于玻璃棒 （B）借助于漏斗
（C）借助于胶头滴管 （D）直接注入
2．某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取 11.7g 食盐，②用量筒量
取 5.26 mL 盐酸，③用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 是 3.5，④用标准 NaOH 溶液滴定
未知浓度的盐酸，用去 23.10 mL NaOH 溶液。其中数据合理的是（ ）。
（A）①②③ （B）①③④ （C）①②③④ （D）①④
3．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操
作是（ ）。

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（A）锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液
（B）滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液
（C）滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数
（D）配制碱液时, 称量后固体吸湿
4．20 mL 0.1 mol·L -1HxROn 溶液和 16 mL 0.25 mol·L -1的 Z(OH)y溶液完全中和，则 x:y
的值为(设该酸为 x 元酸, 该碱为 y 元碱)（ ）。
（A）2:1 （B）1:2 （C）5:4 （D）4:5
5．向 10 mL pH=2 的某酸溶液中加入 10mL pH=12 的 NaOH 溶液，充分反应后，滴入石
蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是（ ）。
（A）一元强酸 （B）弱酸 （C）多元强酸 （D）任何强酸
6．用 0.01 mol·L -1H2SO4滴定 0.01 mol·L -1NaOH 溶液，中和后加水至 100 mL。若滴定时
终点判断有误差：①多加了一滴 H2SO4；②少加了一滴 H2SO4(设一滴为 0.05mL)。则①
和②中[H+]之比的值是（ ）。
（A）10 （B）50 （C）5×103 （D）104
7．（1）如图（Ⅰ）表示 10mL 量简中液面的位置，A 与 B，
B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为 4，量简中液体的体
积是________mL。
（2）如图（Ⅱ）表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面
处的读数是 a，则滴定管中液体的体积（填代号）_________。
（A）是 a mL （B）是（50-a）mL
（C）一定大于 a mL （D）一定大于（50-a）mL
8．根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，
限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰、
浓盐酸、醋酸铵晶体。
9．某学生进行中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗
净；（3）即加入待测的氢氧化钠溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定
管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（7）加
入适量的蒸馏水；（8）加入酚酞试液 2 滴；（9）滴定时，边滴定边摇荡；（10）边
注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出氢氧化钠溶液体积为
22mL。指出上述实验过程中的错误之处___________________（用编号表示）。
10．某烧碱样品中含有少量...