人教版高二化学3—1—2 电离平衡（第二课时）导学案2页

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3—1—2 电离平衡（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）常识性了解电离平衡常数概念。
（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。
（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较
它们的电离能力强弱。
2．能力和方法目标
（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反
应能否进行的能力。
（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。
[教学重点和难点]
教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。
[教学过程]
见 ppt 文件。

课堂练习：
1．与 50 mL 0.5 mol·L -1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（ ）。
（A）100 mL 1 mol·L -1的氨水
（B）200 mL 0.5 mol·L -1的 NH4 Cl 溶液
（C）50 mL 0.5 mol·L -1 的 CH3 COONH4 溶液
（D）200 mL 1 mol·L -1的 NH4 NO3 溶液
2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入
适量的 CO2，发生的反应如下：
NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3
比较 HR 和 HR/酸性的强弱，正确的是（ ）。
（A）HR 较弱 （B）HR/较弱 （C）两者相差不大 （D）无法比较
3．某二元酸（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A = H++HA- HA- H+ + A2-
测得 25℃时 0.1 mol·L -1的 H2A 溶液中 c(H+)=0.11 mol·L -1，则该条件下，HA-离子的电离
度是（ ）。
（A）1% （B）9.1% （C）10% （D）20%
4． 20℃时，1LH2S 的饱和溶液，浓度约为 0.1mol/L，其电离方程式为：
第一步：H2S H+ + HS- 第二步：HS- S2-+H+

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若要使该溶液的 pH 增大的同时 c(S2-)减小，可采用的措施是（ ）。
（A）加入适量氢氧化钠固体 （B）加入适量水
（C）通入适量二氧化硫 （D）加入适量硫酸铜固体
5．在 RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使 RNH2·H2O 的电离度及 c(OH-)都增大，
可采取的措施是（ ）。
（A）通入氯化氢 （B）加少量氢氧化钠固体
（C）加水 （D）升温
6．关于弱电解质的电离度（ ）的叙述：① 值随温度升高而增大；② 与溶液的浓
度无关；③ 在相同条件下， 的大小表示的弱电解质的相对强弱；④ 值增大，相
应的离子数目随之增大；⑤ 值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是
（ ）。
（A）①②③ （B）①③④ （C）③④⑤ （D）②③⑤
7．某二元酸（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A H++HA- HA- H+ + A2-
已知相同浓度时的电离度 (H2A)> (HA-)。设有下列四种溶液：
（A）0.01mol/L 的 H2A 溶液 （B）0.01mol/L 的 NaHA 溶液
（C）0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合溶液
（D）0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合溶液
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。
（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。
（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。
8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S H++HS-，HS- H++S2-。
（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H+浓度
________________；S2-浓度__________________。
（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；
S2-浓度________。
（3）若将溶液加热至沸腾，H2S 浓度__________________。
（4）若要增大溶液中 S2-，最好加入_________________。
课堂练习答案
1D，2B，3C，4BC，5D，6B。
7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。
8．（1）右；增大；减小。（2）右；减小；增大。（3）减小。（4）氢氧化钠。
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α α α
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