人教版高二化学3-1-1 电离平衡（第一课时）导学案3页

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3-1-1 电离平衡（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）电解质与非电解质定义与实例。
（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电
解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。
（3）理解电离度、电离平衡等含义。
2．能力和方法目标
（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法
在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。
（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。
3．情感和价值观目标
由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。
通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡
的“动”、“定”、“变”等特征。
[重点与难点]
本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。
本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。
[教学过程]
见 ppt 文件。
课堂练习：
1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
（B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
（D）H2SiO3、H2S、CO2
2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。
（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO
3．医院里用 HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS 难
溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于 HgCl2的描述合理的是（ ）。
（A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物
（C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质
4．下列物质中，导电性能最差的是（ ）

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（A）熔融氢氧化钠 （B）石墨棒
（C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠
5．下列物质容易导电的是（ ）。
（A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液
（C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇
6．将 0.1 mol·L -1的 CH3COOH 溶液稀释 10 倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。
（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH
7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大
小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。
（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多
（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多
8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。
（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度
（C）强电解质在任何浓度的溶液中都 100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以
分子的形态存在于溶液中
（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的
9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体
积 V 变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为 0 的理由_________________；
（2）a、b、c 三点处，溶液的 c(H＋)由小到大的顺序
为__________；
（3）a、b、c 三点处，电离度最大的是_______；
（4）若要使 c 点溶液中 c(Ac-)增大，溶液的 c(H＋)减
小，
可采取的措施是_______、________、_________。
10．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：
CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制 CH3COOH 电离两个方
面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。

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课堂练习答案
1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。
9．（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的
离子，所以导电能力为 0。 （2）c酸钠固体；加入镁或锌等金属。
10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液
红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+浓度
增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋
酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向
左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离
平衡。