人教版高二化学2—3—2 影响化学平衡的条件（第二课时）导学案3页

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2—3—2 影响化学平衡的条件（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题。
（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。
2．能力和方法目标
（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。
（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。
（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等
基本理论的认识，同时提高分析比较能力。
3．重点和难点
化学平衡移动原理的应用。
[教学过程]
见 ppt 文件
[课堂补充练习]
1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。
若平衡时气体的平均摩尔质量为 42g/mol，则(HF)3的体积分数为（ ）
（A）<10 B）=10%>10% （D）≥10%
2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：
2A（气）+B（气） 3C（气）+2D（气）
起始时四个容器所盛 A、B 的物质的量分别为
甲 乙 丙 丁
A/mol 2 1 2 1
B/mol 1 1 2 2
在相同温度下建立平衡时，A 或 B 的转化率大小关系正确的是（ ）。
（A）αA：甲<丙<乙<丁 （B）αA：甲<乙<丙<丁
（C）αB：甲<丙<乙<丁 （D）αB：丁<乙<丙<甲
3．将 N2 和 H2 在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为 P1，氮气的浓
度与氨气的浓度均为 cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的 1/2，当达
到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）。
（A）新的平衡体系中，N2的浓度小于 2c mol·L -1大于 c mol·L -1
（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于 2c mol·L -1大于 c mol·L -1
（C）新的平衡体系中，压强小于 2P1 大于 2P1
（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的 2 倍
4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气) zC(气)
达到平衡后，测得 A 的浓度为 0.5 mol·L -1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时

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的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.3 mol·L -1 。则下列的叙述正确的是
（ ）。
（A）x+y>z （B）平衡向左移动
（C）Ｂ的转化率提高 （D）C 的百分含量增大
5．在地壳内，深度每增加 1km，压强大约增加 25250~30300kPa，在这样的压强下，对
固体物质的相互转化会发生较大影响。如：
CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 = CaMg2Al2Si3O12
(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石
摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6
密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （ ）。
（A）钙长石生成 （B）镁橄榄石生成
（C）钙长石和镁橄榄石共存 （D）（钙镁）石榴子石生成
6．在密闭容器中存在下列平衡： ，CO2 的平衡浓度为
C1mol·L -1，现再充入 CO2 使其浓度达到 2C1 mol·L -1，重新达到平衡后， CO2 的浓度
为 C2 mol·L -1 (设温度不变)，则 C1和 C2的关系是（ ）。
（A）C1C2 （D）无法确定
7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将 SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：
“一个典型实例：初步处理后的废气含 0.2%的二氧化硫和 10%的氧气（体积含量），
在 400℃时废气以 5m3/h 的速率通过五氧化二矾催化剂层与 20L/h 速率的氨气混合，
再喷水，此时气体温度由 400℃降到 200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气
体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上...