人教版高二化学2-2-2 化学平衡（第二课时）导学案3页

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2-2-2 化学平衡（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）常识性理解化学平衡常数。
（2）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。
2．能力和方法目标
（1）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。
（2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学
方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。
3．重点和难点
重点和难点是剖析化学平衡图像问题。
[教学过程]
见 ppt 文件。

课堂练习：
1．当把晶体 N2O4 放入密闭容器中汽化并建立 N2O4 2NO2 平衡后，保持温度不变，
再通入若干 N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中 与旧平衡相比，
其比值（ ）。
（A）变大 （B）变小 （C）不变 （D）无法确定
2．在一密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：
A（气）+2B（气） 2C（气）
反应达到平衡时，若混和气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A
的转化率为（ ）。
（A）40% （B）50% （C）60% （D）70%
3．对于密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3，如果温度保持不变，下列说法中正
确的是（ ）。
（A）增加 SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变
（B）增加 SO2的浓度，正反应速率逐渐增大
（C）增加 SO2的浓度，平衡常数增大
（D）增加 SO2的浓度，平衡常数不变
][
][
42
2
ON
NO

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4．某温度下将 2molA 和 3molB 充入一密闭容器中发生反应 aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，
5min 后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情
况下将容器体积扩大为原来的 10 倍时，A 的转化率不发生变化，则 B 的转化率为
（ ）。
（A）60% （B）24% （C）30% （D）40%
5．在 t1℃反应 2A(g) B(g)+Q 达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为 M1，t2℃
达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为 M2，则当温度从 t1℃升到 t2℃时，下列说
法正确的是（ ）。
（A）若Ｍ１>Ｍ２，则平衡向右移动，Ｑ（B）若Ｍ１<Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ（C）若Ｍ１>Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ>0
（D）若Ｍ１<Ｍ２，则平衡向右移动，Ｑ>0
6．对于可逆反应： mA(气)+nB(固) pC(气)+qD(气)
其反应过程中，其它条件不变时，产物 D 的百分含量 D%与温度 T 或压强 P 的关系如图
所示，请判断下列说法正确的是（ ）。
（A）降温化学平衡向正反应方向移动
（B）使用合适的催化剂可使 D%有所增加
（C）化学方程式中化学计量数 m

（D）B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
7．如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q 达到平衡状态时，由
于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是
_______；b→c 过程中改变的条件可能是___；若增大压强时，把反应速率变化情况
画在 c→d 处。


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8．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气)-Q。
其平衡常数可表示为 K=[CO2]/[CO]，已知 1100℃时 K=0.263。化学平衡常数只与温度有
关，不随浓度和压强的变化而变化。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO2和 CO 的体积比值____，
平衡常数 K 值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中 c(CO2)=0.025 mol·L -1，c(CO)=0.1mol·L -1，在这种情况下，该
反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ
正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。
课堂被充练习答案
1B，2A，3D，4D，5C，6AC，
7．升温；减小 SO3浓度；如图 2-2-5。
8．（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数
K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案为：增大，增大。
（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，
就处于非平衡状态。将 c(CO2)=0.025 mol·L -1，c(CO)=0.1mol·L -1代入可得：
= =0.25所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳
浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。
)(
)( 2
COc
COc
1.0
025.0