人教版高二化学2-2-1 化学平衡（第一课时） [导学案3页

- 1 -
2-2-1 化学平衡（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）理解化学平衡状态等基本概念。
（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
（3）常识性了解化学平衡常数的意义。
2．能力和方法目标
（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡
状态、非平衡状态的能力。
（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结
能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3．重点和难点
重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。
[教学过程]
见 ppt 文件。
[课堂补充练习]
1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）。
（A）可逆反应 （B）任何反应 （C）部分反应 （D）气体反应
2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移
动的是（ ）。
（A）反应混合物的浓度 （B）反应物的转化率
（C）正、逆反应速率 （D）反应混合物的压强
3．在 2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）。
（A）υ正=υ逆  ≠0 时的状态 （B）NO2全部转变成 N2O4的状态
（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态 （D）体系的颜色不再发生变化的状态
4．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是（ ）
（A）恒 T、P 时，充入 NH3 （B）恒 T、V 时，充入 N2
（C）恒 T、P 时，充入 He （D）恒 T、V 时，充入 He
5．下列哪个说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3已达到平衡状态（ ）。
（A）1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键形成
（B）1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂
（C）1 个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂
（D）1 个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 H-H 键形成

- 2 -
6．如图所示，600K 时，在容积可变的透明容器内，反应
2HI（气） I2（气）+H2（气）
达到平衡状态 A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态
B。按图示观察方向_____（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变
化，理由是___。
若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化_____。

7．K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将 K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可
以发生的离子反应方程式为：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的
颜色在橙色和黄色之间，试回答：
（1）向盛有 2mL 的上述 K2Cr2O7溶液的试管中滴入 10 滴 2mol/L 的氢氧化钠溶液，则
试管中的溶液呈_____色。原因是_____________________。
（2）向（1）所得的溶液中滴入 5 滴 2 mol·L -1的硫酸溶液，试管中溶液呈____色，理由
是_______。
（3）另取上述 K2Cr2O7溶液 2mL 于试管中，小心加热，接近沸腾时，试管中的溶液颜
色会有何变化_______，理由是_________。
8．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在 CuCl2水溶液中存在如下
平衡：
[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4 H2O
（蓝色） （黄色）
（1）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法____ ___，
_________。
（2）在 2SO2+O2 2SO3 的平衡体系中，加入 18O 构成的氧气，当平衡发生移动
后，
SO2中 18O 的含量_______（填增加、减少或不变），其原因是___________ 。
课堂补充练习答案：
1A，2B，3A，4D，5AC。
6．能；由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容积减半，压强增大到原来
的 2 倍时，平衡不移动，此时 I2（气）及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大
到原来的 2 倍，故可以看到 I2的紫色加深。若从水平方向观察，不能看到颜色深浅的
变化。
7．（1）黄色，加入 OH-，使 H+减少，平衡向右移动，CrO42- 的浓度增大；
（2）橙黄之间，加入硫酸的物质的量与氢氧化钠恰好中和，使平衡恢复原状态；

- 3 -
（3）变黄，加热促进与水的反应，使 CrO42- 的浓度增大。
8．（1）可加入硝酸银溶液；或加入水。
（2）增加，原因是化学平衡是一个动态平衡，二氧化硫跟 18O2反应生成含 18O 的三氧
化硫，同时逆反应发生会生成含 18O 的二氧化硫。