人教版高二化学2—1—3 化学反应速率（第三课时）导学案4页

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2—1—3 化学反应速率（第三课时）
[教学目标]
1．知识目标
整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。
2．能力和方法目标
（1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、
归纳能力。
（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际
问题的能力。
[教学过程]
1．有关化学反应速率的基本内容
化 概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
学 以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
反 表示方法： 单位：mol·L -1·min -1 或 mol·L -1·s -1等等。
应 计算公式：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-浓度变化、Δt-时间）
速 影响因素： 内因：反应物的性质
率 外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照
等多种因素都可影响反应速率
对于反应： mA（气）+ nB（气）= pC（气）+ qD（气）同一时刻的反应速率可用各
种反应物或生成物的浓度变化来表示，即υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D），且有υ
（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）= m:n:p:q 。
2．化学反应速率的分类
分类角度 从测定时间分 从反应方向分
类型 瞬时速率：某一时刻的反应速率
平均速率：某段时间内的反应速
率的平均值
正反应速率：可逆反应中正反应方向
的反应速率
逆反应速率：可逆反应中逆反应方向
的反应速率
注意点 通常所计算的是平均速率 通常所计算的是正逆反应抵消后的
总反应速率
3．影响化学反应速率的条件
（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加
反应物质的性质。
（2）化学反应过程：
①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。

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②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。
③能发生反应的碰撞叫有效碰撞。
④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。
（3）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、
压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）
（4）浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率
的关系。
4．化学反应速率与外界条件的关系
条 件
变化
反应体系内变
化
注意点
浓 度
增大
单位体积内分
子总数增加，
反应速率增大。
活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多， 引
起单位体积内活化分子总数增多。
压 强
增大
单位体积内气
体分子总数增
加，反应速率
增大。
无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。
可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积
增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆
反应速率都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢
的幅度更大。
温 度
升高
分子的平均能
量升高，使反
应速率增大。
温度每升高 100C，反应速率通常增大到原来的 2~4 倍。可逆
反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且放热反应方向
的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减
小，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。
使 用
正 催
化剂
改变了反应历
程，反应易于
发生，使反应
速率增大。
催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化
分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响
很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速
率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。
5．条件对化学反应速率影响的原因

课堂练习：
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）
（A）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
（B）单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

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（C）化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
（D）化学反应速率常用单位有 mol·L -1·s -1和 mol·L -1·min -1
2．纳米是长度...