人教版高二化学2-1-1 化学反应速率（第一课时）导学案2页

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2-1-1 化学反应速率（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标
（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化
学概念的计算能力。
（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应
快慢的方法。
[教学重点、难点]重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算。
[教学过程]
见 ppt 文件。
[随堂练习]
1．把下列四种 X 溶液，分别加进四个盛有 10mL 浓度为 2 mol·L -1 的盐酸的烧杯中，并
都加水稀释至 50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是
（ ）。
（A）10 mL、2 mol·L -1 （B）20 mL、2 mol·L -1
（C）10 mL、4 mol·L -1 （D）20 mL、3 mol·L -1
2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结
果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
（A）υ(H2)=0.1 mol·L -1·min -1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L -1·min -1
（C）υ(NH3)=0.15 mol·L -1·min -1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L -1·min -1
3．反应 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在 5L 的密闭容器中进行半分钟后，NO 的物质的
量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生
成速率）为（ ）。
（A）υ(O2)=0.01 mol·L -1·s -1 （B）υ(NO)=0.008 mol·L -1·s -1
（C）υ(H2O)=0.003 mol·L -1·s -1 （D）υ(NH3)=0.002 mol·L -1·s -1
4．反应 4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，
C 的物质的量增加了 0.3mol。下列论述正确的是（ ）。
（A）A 的平均反应速率是 0.010 mol·L -1·s -1
（B）容器中含 D 的物质的量至少为 0.45mol
（C）容器中 A、B、C、D 的物质的量比一定是 4:5:4:6
（D）容器中 A 的物质的量一定增加了 0.3mol
5．在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ

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(C)（mol·L -1·s -1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；
3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）
（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
（C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ
6．在一个容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：
3X（气）+Y（气） 2Z（气）
若最初加入的 X、Y 和 Z 都是 1mol，反应中 X 的平均反应速率为 0.12 mol·L -1·s -1。若要
产物 Z 为 1.8mol，反应所需的时间为（ ）B
（A）5s （B）10s （C）15s （D）20s
7．取 2g 干燥铝粉和 3g 碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加 0.5g 水，1g 明矾，
1g 胆矾，1g 无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反
应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水
硫酸铜的那堆最难发生反应。
（1） 铝和碘反应的方程式为___________ 。铝和碘反应还可以看到
___________。
（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_________________。
8．在一个容积为 3L 的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气） 2NH3
（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min 后，n(H2)=0.8mol。试用
H2、N2和 NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出 2min 末的 N2的浓度。
课堂练习题答案
1D，2B，3CD，4B，5B，6B。
7．（1）2Al+3I2=2AlI3；紫色碘蒸气 （2）水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。
8．υ(H2)=0.6 mol·L -1·min -1，υ(N2)=0.2 mol·L -1·min -1，υ(NH3)=0.4 mol·L -1·min -1。
c(N2)=0.1 mol。L-1。