人教版高二化学1—5—2 有关化学方程式计算（第二课时）导学案2页

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1—5—2 有关化学方程式计算（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握多步反应计算的解题步骤和方法。
（2）能正确解答一些较复杂的多步反应计算题。
2．能力和方法目标
（1）根据元素守恒法建立化学计算关系式的方法。
（2）掌握差量法、守恒法等化学计算常用方法。
3．情感和价值观目标
（1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范
美。
（2）培养学生理论联系实际观念。
[教学重点、难点]
根据多步化学反应建立化学计算关系。
（见第五节第二课时 ppt 文件）
[巩固练习]
1．用含 FeS2 80% 硫铁矿 150 吨制 H2SO4，在煅烧时损失 2% 的硫，问可制得 98%的
硫酸多少吨?
注：工业上用黄铁矿制硫酸有关的反应式为：
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2==2SO3
SO3+H2O==H2SO4
2．将 28.8 g 铁与硫化亚铁的混合物与足量的稀 H2SO4 充分反应，使生成的气体完全燃
烧，将燃烧后的生成物通入盛浓 H2SO4 的洗气瓶，结果洗气瓶增重 7.2g 。求：
（1）混合物中铁和硫化亚铁各为多少克?
（2）把最后所得溶液稀释到 500ml ，求此溶液的物质的量的浓度。
3．在氧气中灼烧 0.44g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变成二氧化硫，把这些
二氧化硫全部氧化并转化成硫酸。这些硫酸可用 20mL0.50 molL-1NaOH 溶液完全中和。求
原化合物中硫的质量分数。
4．将钠和过氧化钠的混合物 12.4g 投入足量水中，收集产生的气体并将其点燃，该混合
气体恰好完全反应，求原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比。
5． HNO3 是极其重要的化工原料。工业上制备 HNO3 采用 NH3 催化氧化法，将中间产
生的 NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。
工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充
分转化为硝酸（假定上述过程的每一步反应中无其它损失）。

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（1）试写出上述反应的化学方程式。
（2）设循环操作的次数为 n，试写出 NO2→HNO3 转化率与循环操作的次数 n 之间的关
系的数学表达式。
（3）计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使 95%的二氧化氮转变
为硝酸？
参考答案
1．196 吨。
2．（1）Fe 11.2g FeS 17.6g；（2）0.8 molL-1。
3．根据反应式可找出关系式为：S~H2SO4~2NaOH，解得 S%=36%。
4．2:1。
5．（1）3NO2+H2O = 2HNO3+NO ，2NO+ O2 = 2NO2 。
（2）经 n 次循环氧化后转化为硝酸的总量为：
Sn = + × + + +……+
恰好是一个等比数列关系，经等比数列求和可得 Sn =1- 。因此，NO2→HNO3 转化
率为[1- ]×100%。
（3）[1- ]×100%=95%，n = 2.6
再根据化工生产实际处理数学结论：工业生产中循环操作的次数不可能是 2.6 次，所以
必须经 3 次循环操作才能使 95%的 NO2转化为 HNO3。
3
2
3
2
3
1
3
2 2)
3
1
(
3
2 3)
3
1
(
3
2 n)
3
1
(
n)
3
1
(
n)
3
1
(
n)
3
1
(